Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.4,9\%}{98}=0,1\left(mol\right)\\ H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ a.n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{ddBaCl_2}=\dfrac{0,1.208}{300}.100\approx6,933\%\\ b.m_{ddsau}=200+300-0,1.233=476,7\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{476,7}.100\approx1,531\%\)

a,\(n_{H_2SO_4}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄ 

Mol:        0,1                                    0,1

\(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(mol\right)\)

b, \(C_{M_{ddBaSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,05}=2M\)

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

               0,1         0,1          0,2        0,1      (mol)

50 ml = 0,05 l

C_M = \(\dfrac{n}{V}\) ⇒ n_H2SO4 = C_M . V = 0,05 . 2 = 0,1 (mol)

m_BaSO4 = n . M = 0,2 . 233 = 46,6 (g)

c)

- Đổ dd HCl vào từng dd

+) Xuất hiện khí: Na₂CO₃

PTHH: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)

+) Không hiện tượng: Các dd còn lại

- Đổ dd Ba(OH)₂ dư vào các dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl và BaCl₂

- Đổ dd K₂SO₄ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: BaCl₂

PTHH: \(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow2KCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl

a) Dễ thấy chất rắn màu trắng xanh là Fe(OH)₂

- Đổ nước vào từng chất rắn rồi khuấy đều

+) Tan tạo dd vẩn đục: Ca(OH)₂

+) Tan: NaCl và Na₂SO₄

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lạ

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄ 

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl

b) 

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: Ca(OH)₂ và NaOH  (Nhóm 1)

+) Hóa đỏ: HCl và H₂SO₄  (Nhóm 2)

- Đổ dd K₂CO₃ vào nhóm 1

+) Xuất hiện kết tủa: Ca(OH)₂

PTHH: \(K_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2KOH+CaCO_3\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaOH

- Đổ dd BaCl₂ vào nhóm 2

+) Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl

A

$Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 \to 2NaOH + BaSO_4$
$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$

Có thể dùng phương pháp tương tự để điều chế $K_2CO_3$

Ta có : 

$n_{CaO} = \dfrac{478,8}{56} = 8,55(kmol)$

\(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

8,55              8,55                   (mol)

$n_{CaCO_3\ pư} = 8,55 : 90\% = 9,5(kmol)$
$m_{CaCO_3} = 9,5.100 = 950(kg)$
$m_{tạp\ chất} = 1000 - 950 = 50(kg)$

$\%m_{tạp\ chất} = \dfrac{50}{1000}.100\% = 5\%$

PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

Một tấn đá vôi có 80% CaCO₃

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=800\left(kg\right)\) \(\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{800}{100}=8\left(kmol\right)=n_{CaO\left(lý.thuyết\right)}\)

\(\Rightarrow m_{CaO\left(thực\right)}=8\cdot56\cdot90\%=403,2\left(kg\right)=403200\left(g\right)\)

Bài 5:

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

a, PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

_______0,25____________0,5 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

b, \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

____0,5_______0,25_______0,25 (mol)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)

c, Có: V _{dd sau pư} = V _{dd NaOH} + V _{dd H2SO4} ≃ 0,61 (l)

\(\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,61}\approx0,41M\)

Bạn tham khảo nhé!

a) Không hiện tượng

b) Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ, dd ban đầu nhạt màu dần

PTHH: \(Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\)

c) Hiện tượng: Kẽm tan dần, xuất hiện chất rắn màu bạc

PTHH: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

d) Hiện tượng: Kẽm tan dần, xuất hiện khí

PTHH: \(Zn+2KOH\rightarrow K_2ZnO_2+H_2\uparrow\)