Chủ đề 8: Cân bằng phương trình oxi hóa-khử bằng phương pháp thăng bằng electron

Đúng đề chưa ạ

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{a/s}2HCl\)

\(4HCl+MnO_2\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(4Cl_2+2Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}4FeCl_2+3O_2\uparrow\)

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+2AgCl\downarrow\)

\(Fe\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow2KNO_3+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(Fe\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2H_2O\)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_4\downarrow\)

từ FeCl₂ không thể ra được AgNO₃

\(C1:\)

\(a.\)

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{t^0}FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(b.\)

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{t^0}2HCl\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(AgCl\underrightarrow{t^0}Ag+\dfrac{1}{2}Cl_2\)

\(C2:\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

\(0.1.................................0.1\)

\(M_M=\dfrac{5.6}{0.1}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(Mlà:Fe\)

\(\)

\(C3:\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{2.016}{22.4}=0.09\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(m_{Fe}=0.09\cdot56=5.04\left(g\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{5.04}{6.96}\cdot100\%=72.41\%\)

\(Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e\\ Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}\\ 10FeCl_2 + 24H_2SO_4 + 6KMnO_4 → 10Cl_2 + 5Fe_2(SO_4)_3 + 24H_2O + 6MnSO_4 + 3K_2SO_4 \)

- Chất khử: FeCl₂

- Chất oxi hóa: KMnO₄

- Quá trình oxi hóa: \(\overset{+2}{2Fe}\rightarrow\overset{+3}{Fe_2}+2e\)   (Nhân với 5)

- Quá trình khử: \(\overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow\overset{+2}{Mn}\)   (Nhân với 2)

\(\Rightarrow\) PTHH: \(10FeCl_2+6KMnO_4+24H_2SO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+10Cl_2+6MnSO_4+3K_2SO_4+24H_2O\)

bạn xem lại đề !!

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu

=> 27a+56b=8,3 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Ta có quá trình trao đổi elcetron

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

  a----------------3a--(mol)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

  b----------------2b--(mol)

\(2H^{-1}+2e\rightarrow H_2^0\)

 ----------0,5------0,25-(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a+2b=0,5 (2)

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\left[{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\\m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\end{matrix}\right.\)

mCuO giảm= mO 

H2+ O -> H2O 

=> nH2= nO= 0,35 mol 

=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol 

m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g

mCuO giảm= mO 

H2+ O -> H2O 

=> nH2= nO= 0,35 mol 

=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol 

m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g

nAl= 5,4/27= 0,2(mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

=> nH2= 3/2 . nAl= 3/2 . 0,2= 0,3(mol)

=> V(H2, đktc)= 0,3.22,4= 6,72(l)

nNO2= 0,03; nNO= 0,01

lập hệ pt: 24x+64y=1,12 (1)

Mg nhường 2e, Cu nhường 2e

HNO3--> NO2 nhận 1e nên 0,03*1=0.03

HNO3-->NO nhận 3e nên 0,01*3=0,03

2x+2y=0,06 (2)

từ (1),(2)=>x= 0,02; y=0,01

%mMg=(0,02*24*100)/1,12=42,86%

%mCu=100 - 42,86=57,14%