Bài 8. Một số bazơ quan trọng

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

$FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$

$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$A : FeSO_4 ;B : H_2 ; C : Na_2SO_4 ;D : Fe(OH)_2 ; E : Fe_2O_3$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{FeSO_4} =n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} =\dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$

$m_{dd\ A} = m_{Fe} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2} = 11,2 + 98 - 0,2.2 = 108,8(gam)$

$n_{Fe(OH)_2} = n_{Na_2SO_4} = n_{FeSO_4} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ C} = m_{dd\ A} + m_{dd\ NaOH} - m_{Fe(OH)_2} = 108,8 + 200 - 0,2.90 = 290,8(gam)$

$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{0,2.142}{290,8}.100\% = 9,8\%$

Bài 4.15:

a) \(n_{H_2SO_4}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

                0,04<-----0,02

=> m_NaOH = 0,04.40 = 1,6 (g)

=> \(m_{dd.NaoH}=\dfrac{1,6.100}{20}=8\left(g\right)\)

b)

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

              0,04<-----0,02

=> m_KOH = 0,04.56 = 2,24 (g)

=> \(m_{dd.KOH}=\dfrac{2,24.100}{5,6}=40\left(g\right)\)

=> \(V_{dd.KOH}=\dfrac{40}{1,045}=\dfrac{8000}{209}\left(ml\right)\)

Bài 4,16

a) 

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

           0,15<--0,3<-----0,15<--0,15

=> m = 0,15.56 = 8,4 (g)

b) \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M\)

c) 

\(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\)

Bài 3.6

a) 
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

             0,4--->0,8------>0,4--->0,4

m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

\(m_{dd.HCl}=\dfrac{29,2.100}{14,6}=200\left(g\right)\)

\(V_{dd.HCl}=\dfrac{200}{1,115}=179,37\left(ml\right)\)

b) m_{dd sau pư} = 26 + 200 - 0,4.2 = 225,2 (g)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{225,2}.100\%=24,16\%\)

Bài 3.7

a)

\(n_{H_2SO_4}=1,6.0,125=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

           0,2<-----0,2----->0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g) 

=> m_Cu = 21 - 13 = 8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Cu=\dfrac{8}{21}.100\%=38,1\%\\\%Zn=\dfrac{13}{21}.100\%=61,9\%\end{matrix}\right.\)

b)

\(C_{M\left(ZnSO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,125}=1,6M\)

bn check đề câu b) nhé :D

\(n_{CO_2}=\dfrac{22}{44}=0,5\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{30}{40}=0,75\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,75}{0,5}=1,5\) => Tạo cả 2 muối Na₂CO₃, NaHCO₃.

PTHH:

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

0,75----->0,375---->0,375

\(Na_2CO_3+CO_2+H_2O\rightarrow2NaHCO_3\)

0,125<----0,125------------->0,25

Muối thu được gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Na_2CO_3:0,375-0,125=0,25\left(mol\right)\\NaHCO_3:0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muối}=0,25.106+0,25.84=47,5\left(g\right)\)

n_Na2O = 3,1/62 = 0,05 mol

Na2O + H2O ➝ 2NaOH

 0,05                    0,1 mol

➝ mNaOH = 0,1.40 = 4 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 3,1 + 169,9 = 173 gam

➝ Nồng độ dung dịch A = \(\dfrac{4}{173}.100=2,312\%\)

6B

7B

8D

9C

10B

1a  2b 3b  4b 5b

Câu 3:

\(a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=32,8-16,8=16(g)\\\)

\(c,V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{294}{1,2}=245(ml)\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3(mol)\\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,245}=0,41M\\ C_{M_{Fe_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,3}{0,245}=1,22M\)

Câu 1:

\(BaCO_3\xrightarrow[]{t^o}BaO+CO_2\uparrow\\ BaO+H_2O\longrightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ Ba\left(OH\right)_2+SO_2\longrightarrow BaSO_3+H_2O\\ BaSO_3+2HCl\longrightarrow BaCl_2+SO_2\uparrow+H_2O\)

Câu 2:

- Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

+ Quỳ hóa đỏ: \(H_2SO_4\)

+ Quỳ hóa xanh: \(NaOH\)

+ Quỳ ko đổi màu: \(NaCl;Na_2SO_4(1)\)

- Cho \(BaCl_2\) vào nhóm \((1)\):

+ Xuất hiện kết tủa trắng: \(Na_2SO_4\)

+ Ko hiện tượng: \(NaCl\)

\(PTHH:Na_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2NaCl\)