Bài 8. Một số bazơ quan trọng

Lấy mỗi dung dịch 1 ít mẫu thử đem cô cạn, mẫu chất nào bay hơi hết là H2SO4.
- Dùng H2SO4 vừ tìm được nhỏ vào 3 mẫu thử của 3 chất còn lại, mẫu nào có kết tủa trắng là BaCl2, mẫu nào có khí bay lên là K2CO3, mẫu còn lại không có hiện tượng gì là MgCl2.

a)

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O
b)

nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7

Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O
2x-------------x-----------x--------- x


6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O
6y---------------y----------------2y--... 3y
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y
2x+ 6y = 0.7
80x+160y=20
===> x=0.05;y = 0.1
m CuO= 0.05 x 80=4 g
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng x → 2x x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

80x+160y=20

2x+6y=0,7

Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) m_CuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

nHCl=0,2*3,5=0,7(mol)
Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 oxít CuO và Fe2O3.
Ta có: (64+16)*x+(56*2+16*3)*y=20 (1)
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
x--------->2x (mol)
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
y----------->6y (mol)
Ta có: 2x+6y=nHCl=0,7 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được:
x=0,05(mol)
y=0,1(mol)
=> Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là:
mCuO=0,05*80=4 (g)
mFe2O3=0,1*160=16 (g)
Chúk bạn học tập tốt :).

a) CO₂ +Ba(OH)₂---->BaCO₃ +H₂O
b)n CO₂ =0,1
nCO₂ = nBa(OH)₂ =0,1
----->Cm =0,5M
c)nCO₂ = nBa(OH)₂ =0,1
--->mBa(OH)₂ =17,1

a ) \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2--->BaCO_3+H_2O\)

b ) \(n_{CO_2}=0,1\)

\(n_{CO_2}=n_{Ba}\left(OH\right)_2=0,1\)

\(--->Cm=0,5M\)

c ) \(n_{CO_2}=n_{Ba}\left(OH\right)_2=0,1\)

\(--->m_{Ba}\left(OH\right)_2=17,1\).

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng x → 2x x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

80 x +160y=20

2x+6y=0,7

Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) m_CuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

Ta có n_Na2SO3 = 12,6/126=0,1 (mol)

PTHH : Na2SO3 + H2SO4 \(\rightarrow\)Na2SO4 + H2O + SO2

Ta có n_{Na2SO3 =}n_SO2 = 0,1 mol

Nếu a ≤ 1 : Tạo ra muối: CaSO3↓
pt: SO2 + Ca(OH)2 --> CaSO3↓ + H2O

Ta có n_SO2=nCaSO3 = 0,1 mol

=> mCaSO3= 0,1. 120=12(g)

Theo bài ra ta có :

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(HCl+KOH->KCl+H_2O\)

\(2...................2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl-->BaCl_2+H_2O\)

\(0,5.................\left(3-2\right)mol\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.171=85,5\left(g\right)\)

\(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy ....................

Theo đề bài ta có : \(nHCl=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

nKOH = \(\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH 1 :

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H2O\)

2mol...... 2mol

Theo PTHH 1 ta có tỉ lệ : \(nKOH=\dfrac{2}{1}mol< nHCl=\dfrac{3}{1}mol\)

=> Số mol của HCl dư ( tính theo số mol của KOH)

PTHH 2 :

\(2HCl+Ba\left(OH\right)2\rightarrow BaCl2\downarrow+2H2O\)

(3-2)mol.....1/2(3-2)mol

=> mddBa(OH)2(cần dùng) = \(\dfrac{\left(\dfrac{1}{2}\left(3-2\right)\right).171.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy........

1. Trích mỗi lọ một ít hóa chất để làm mẫu thử.

- Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử.Một trong 5 mẫu làm phenolphtalein hóa hồng .Đó là NaOH .
- Cho NaOH đến dư vào các lọ còn lại :
+Kết tủa màu trắng hơi xanh,hóa màu đỏ nâu trong không khí là Fe(OH)2. Nhận biết được FeCl2.
+Kết tủa trắng keo là Mg(OH)2.Nhận biết được MgCl2.

+ Kết tủa trắng keo và tan ngay là Al(OH)3.Nhận biết được AlCl3.

+Không xảy ra hiện tượng là NaCl.

PTHH: FeCl2 + 2NaOH ------> 2NaCl + Fe(OH)2

3NaOH+AlCl3----->Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH------> NaAlO2+2H2O

2. -Trích mỗi lọ một ít hóa chất làm mẫu thử.

- Nhúng giấy quỳ tím vào mỗi mẫu thử. Một trong bốn mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ. Đó là H2SO4.

- Cho dd H2SO4 vừa nhận biết được vào 3 mẫu thử còn lại. Có một mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng.Vậy mẫu thử đó chứa BaCl2.

- Cho dd BaCl2 vừa nhận biết vào 2 mẫu thử còn lại. Một trong 2 mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng. Vậy mẫu thử đó chứa Na2SO4.

PTHH: BaCl2 + H2SO4 ------> 2HCl + BaSO4\(\downarrow\)

1. Lấy các mẫu thử để làm thí nghiệm

- Cho phenolphtalein vào lần lượt các mẫu thử.

+ Mẫu thử nào làm phenolphtalein hóa đỏ là dd NaOH. (Nhóm 1)

+ Mẫu thử nào không làm đổi màu dd phelnophtalein là dd NaCl, AlCl3, FeCL2, MgCl2. (Nhóm 2)

- Cho dd NaOH ở nhóm 1 lần lượt vào các dd ở nhóm 2.

+ Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa màu trắng keo sau đó tan dần trong kiềm là dd AlCl3.

3NaOH + AlCl₃ \(\rightarrow\) 3NaCl + Al(OH)₃\(\downarrow\)

Al(OH)₃ + NaOH \(\rightarrow\) NaAlO₂ + 2H₂O

+ Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh sau đó hóa đỏ nâu ngoài không khí là FeCl₂ do có phản ứng:

2NaOH + FeCl₂ \(\rightarrow\) 2NaCl + Fe(OH)2 \(\downarrow\)

4Fe(OH)2 + O₂ ^{\(\underrightarrow{t^o}\)} 2Fe₂O₃ + 4H₂O

+ Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa màu trắng là MgCl₂

2NaOH + MgCl₂ \(\rightarrow\) 2NaCl + Mg(OH)2\(\downarrow\)

Suy ra chất còn lại là NaCl.

2. - Lấy các mẫu thử để làm thí nghiệm

- Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử.

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là dd H₂SO₄. (Nhóm 1)

+ Mẫu thử nào không làm quỳ tím đổi màu là dd NaCl, Na₂SO₄, BaCl₂. (Nhóm 2)

- Cho H₂SO₄ ở nhóm 1 vào lần lượt các mẫu thử ở nhóm 2.

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa màu trắng là BaCl_2.

₊ Mẫu thử nào tạo dung dịch không màu trong suốt là NaCl

H₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2HCl

H₂SO₄ + 2NaCl \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2HCl

Suy ra chất còn lại Na₂SO_4.

Chúc bn hok tốt nhé!

Na₂CO_{3 \(\underrightarrow{t^o}\)} Na₂O + CO₂

Na₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2 NaOH

CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ \(\rightarrow\) CaCO₃ + 2NaOH

2 Na₂O \(\underrightarrow{t^o}\) 2Na + Na₂O₂

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

mk k nghĩ được thêm j cả, bn thông cảm nha

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Hòa tan Na2CO3 vào H2O

-> Thu đụoqc dung dịch Na2CO3

Hòa tan CaO vào H2O -> thu được Ca(oh)2

Na2CO3 +Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3

n_no3=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{189}{63}=3\left(mol\right)\)

n_koh=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

pthh: HNO₃ + KOH \(\rightarrow\) HNO₃ + H₂O 1.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 2.

Theo pthh 1 : n_no3 =n_koh=2(mol)

\(n_{hno3dư_{ }}=1\left(mol\right)\)

Theo pthh 2 : n_ba(oh)2=n_hno3=1(mol)

\(\Rightarrow m_{ba\left(ọh\right)_{2_{ }}=n.M=1.171=171\left(g\right)}\)

\(\Rightarrow m_{ddBa\left(oh\right)_2}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{117.100\%}{25}=468\left(g\right)\)

a) Ta có pt sau

\(HNO_3+KOH=KNO_3+H_2O\) (1)

\(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2=Ba\left(NO_3\right)_3+2H_2O\) (2)

b) => \(n_{HNO_3}=\dfrac{189}{53}=3mol\) (1)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2mol\) (1)

Lạp tỉ lệ: \(n_{HNO_3}>n_{KOH}\) => Phản ứng theo KOH

\(n_{HNO_3\left(dư\right)}=3-2=1mol\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=1.171=171\left(g\right)\)

=> \(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{171.100\%}{25\%}=684\left(g\right)\)

cả 2 đều sai rồi vì n_Ba(OH)2 = 0,5 mol