Bài 8. Một số bazơ quan trọng

TH1: Tạo 1 muối trung hòa

\(CO_2\left(0,03\right)+Ca\left(OH\right)_2 \left(0,03\right)\rightarrow CaCO_3\left(0,03\right)+H_2O\)

=> nCa(OH)2 phản ứng = 0,03 (mol)

TH2: Tạo muối trung hòa và muối axit

\(CO_2\left(0,03\right)+Ca\left(OH\right)_2\left(0,03\right)\rightarrow CaCO_3\left(0,03\right)+H_2O\)

\(2CO_2\left(0,02\right)+Ca\left(OH\right)_2\left(0,01\right)\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

=> nCa(OH)2 phản ứng = 0,04 (mol)

Khí CO2 ở ĐKTC phải k bạn???

Số mol CO2 là: 4,48: 22,4 = 0,2 (mol)

Số mol NaOH là : 12: 40= 0,3 (mol)

Vì nNaOH / n CO2 = 0,3/0,2 = 1,5

Do 1<1,5<2 nên phản ứng tạo ra cả 2 loại muối axit và trung hòa

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

0,15 0,3 0,15 0,15 (mol)

Na2CO3 + CO2 + H2O-> 2NaHCO3

0,05 (0,2-0,15) 0,05 0,1 (mol)

Khối lượng Na2CO3 là : (0,15-0,05) x 106 = 10,6 (g)

Khối lượng NaHCO3 là : 84 x 0,1 = 8,4 (g)

Định lượng dung dịch là sao bạn? mk chỉ bt giải đến đây thôi.

a)\(n_{NaOH}:\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}:\dfrac{20}{63}\left(mol\right)\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

1....................1..................1......................(mol)

0,25...............0,25..............0,25.................(mol)

->\(HNO_3\)dư

=> Dung dịch sau phản ứng có axit

b)\(m_{NaNO_3}:85.0,25=21,25\left(g\right)\)

\(m_{HNO_3}dư\):\(63.\left(\dfrac{20}{63}-0,25\right)=4,25\left(g\right)\)

12. Na₂O + H₂O ---> 2 NaOH

0,4 mol 0,8

CaCO₃ ---> CaO + CO₂

0,5 mol 0,5

CO₂ + 2NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O

0,4 0,8 mol 0,4

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O ---> 2NaHCO₃

0,1 mol 0,1 0,2

=> Muối thu được có Na₂CO₃ 0,4 - 0,1 = 0,3 mol và NaHCO₃ 0,2 mol

=> m _Muối = 0,3. 106 + 0,2. 84 = 48,6g

11a. CO₂ 0,1 mol. NaOH 0,1 mol => Sản phẩm sau pư là NaHCO₃ 0,1 mol

=> m = 0,1.84 = 8,4g.

11b. SO₂ 0,5 mol. KOH 1,5 mol => Sau pư có K₂SO₃ 0,5 mol và KOH dư 0,5 mol

=> m_K2SO3 = 0,5. 158 = 79g và m_KOH = 0,5. 56 = 28g.

11c. CO₂ = 0,3 mol và Ca(OH)₂ 0,2 mol

=> sau pư có CaCO₃ 0,1 mol và Ca(HCO₃)₂ 0,1 mol

nCO2= 1.568/22.4=0.07 mol

nNaOH=3.2/40=0.08 mol

Ta có: T=\(\dfrac{nNaOH}{nCO2}=\dfrac{0.08}{0.07}\approx1.14\)

Vì 1<T<2 nên pư tạo 2 muối

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3:

PTHH: CO2 + 2NaOH ----> Na2CO3 + H2O

x..............2x.................x

CO2+ NaOH ----->NaHCO3

y...........y.....................y

Theo đề, ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0.08\\x+y=0.07\end{matrix}\right.\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.01\\y=0.06\end{matrix}\right.\)

mNa2CO3 = 0.01*106=1.06g

mNaHCO3= 0.06*84=5.04g

Khối lượng dd mỗi phần=50/2= 25g
Gọi số mol của MgCl2 và CuCl2 trong 25g dung dịch lần lượt là x và y Phần 1:
MgCl2 +2AgNO3 -------> 2AgCl + Mg(NO3)2
x ............................................2x
CuCl2 + 2AgNO3 ------> 2AgCl + Cu(NO3)2
y............................................ 2y
nAgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol
Ta có pt: 2x+2y = 0,1 (I)
Phần 2:
MgCl2 + 2NaOH -------> Mg(OH)2 + 2NaCl
x .............................................x
CuCl2 + 2NaOH ---------> Cu(OH)2 + 2NaCl
y............................................... y
Mg(OH)2 -----------> MgO + H2O
x.................................... x
Cu(OH)2 ------------> CuO + H2O
y................................... y
Số gam chất rắn = tổng số gam MgO và CuO
Từ pt (3,4,5,6) ta có: 40x + 80y = 3,2 (II)
Giải hệ (I) và(II) ta được x = 0,02 ; y = 0,03
Suy ra: mMgCl2 = 0,02. 95 = 1,9 g
số gam CuCl2 = 0,03. 135 = 4,05 g
%m MgCl2 là: 1,9.100/25 = 7,6%
%m CuCl2 là: 4,05.100/25 = 16,2%

Có thể viết pt ion rút gọn để giải nhanh hơn

Gọi số mol của CaO và caCO3 lần lượt là a,b

CaO+ 2HCl -> CaCl2 +H2O

a 2a a a

CaCO3+ 2HCl-> CaCl2 +H2O + CO2

b 2b b b b

nCO2= 10,08/22,4=0,45mol=nCaCl2(pt2)

=> mCaCo3=0,45.100=45g

=>mCaCl2 (pt2)= 0,45.111=49,95g

=>mCacl2(pt1)=66,6-49,95=16,65g

->nCacl2(pt1)=0,15mol

=>mCaco3=0,15.56=8,4g

vậy mA=8,4+45=53,4g

không khác đâu ạ nhưng hình như đề sai hay sao ý phải là CaCo3 hay s ý ạ

không khác đâu ạ

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x, y , z lần lượt là số mol của Mg, Zn, Fe

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (1)

x -------> 2x--------->x------> x

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (2)

y ----> 2y -------->y --------> y

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (3)

z -----> 2z --------> z ----------> z

(1)(2)(3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+56z=21\\x+y+z=0,4\end{matrix}\right.\) (I)

\(2KOH+MgCl_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

x ----------> x

\(2KOH+ZnCl_2\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

\(2KOH+Zn\left(OH\right)_2\rightarrow K_2ZnO_2+2H_2O\) ( tan hết )

\(2KOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

z -----------> z

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\) (4)

x ----------------> x

\(2Fe\left(OH\right)_2+\dfrac{1}{2}O_2+H_2O\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

z -------------------------------------> z

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\) (5)

z -----------------> 0,5z

(4)(5)\(\Rightarrow40x+160z=12\) (II)

(I)(II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+56z=21\\x+y+z=0,4\\40x+160.\dfrac{1}{2}z=12\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\\z=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Ta có 8,96 dm³ = 8,96 lít

=> n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 ( mol )

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

x----> 2z ------> x ------> x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

y----> 2y ----> y ------> y

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

z---> 2z ------> z ------> z

Ta cho dung dịch KOH vào dung dịch

MgCl₂ + 2KOH \(\rightarrow\) Mg(OH)₂\(\downarrow\) + 2KCl

x --------> 2x ------> x ----------> 2x

FeCl₂ + 2KOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂\(\downarrow\) + 2KCl

y --------> 2y ------> y ----------> 2y

ZnCl₂ + 2KOH \(\rightarrow\) Zn(OH)₂\(\downarrow\) + 2KCl

z --------> 2z ------> z ----------> 2z

Sau đó đem kết tủa đi nung

Mg(OH)₂ \(\rightarrow\) MgO + H₂O

x ------------> x -----> x

2Fe(OH)₂ + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\rightarrow\) Fe₂O₃ + 2H₂O

x ------------> x/4 -----> x/2 ---> x

Zn(OH)₂ \(\rightarrow\) ZnO + H₂O

z ------------> z -----> z

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y+65z=21\\x+y+z=0,4\\40x+160\times\dfrac{x}{4}+81z=12\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{107}{6560}\\y=\dfrac{77}{160}\\z=\dfrac{-4}{41}\end{matrix}\right.\)

Hình như đề bị sai rồi bạn ơi

Nếu bạn sửa lại đề rồi thì làm theo như thế này nha

Mình xin lỗi mình sai ở chỗ lập hệ là

160 \(\times\) \(\dfrac{x}{2}\)

Nhưng bài này vẫn sai nha bạn

SO₂ chứ không phải SO₄ bạn ơi

Ta có n_{hỗn hợp khí} = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 ( mol )

Mà \(\dfrac{n_{NO2}}{n_{SO2}}\) = \(\dfrac{4}{1}\)

=> n_NO2 = 4n_SO2

mà n_NO2 + n_SO2 = 0,5

=> 4n_SO2 + n_SO2 = 0,5

=> n_SO2 = 0,1 ( mol )

=> n_NO2 = 0,4 ( mol )

2Fe + 6H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

x -----> 3x -------> x/2 ---------> 1,5x --> 3x

Fe + 6HNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

y ----> 3y -------> y ---------> 3y ---> 3y

Cu + 2H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

z ---> 2z -----------> z ----> z ----> 2z

Cu + 4HNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

t ----> 4t -----------> t -------> 2t ------> 2t

Hình như đề có vấn đề bạn ơi Fe đã tác dụng hết sao còn 7,2 gam chất rắn Fe không tan