Question

Trung hòa dung dịch có chứa 109,5gHCl đầu tiên người ta dùng dung dịch chứa 112g KOH . Sau đó lại cho thêm dung dịch Ba(OH)₂ 25% để trung hòa hết axit . Hỏi khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là bao nhiêu ?

Answer 1

Theo bài ra ta có :

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(HCl+KOH->KCl+H_2O\)

\(2...................2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl-->BaCl_2+H_2O\)

\(0,5.................\left(3-2\right)mol\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.171=85,5\left(g\right)\)

\(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy ....................

Answer 2

Theo đề bài ta có : \(nHCl=\dfrac{109,5}{36,5}=3\left(mol\right)\)

nKOH = \(\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH 1 :

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H2O\)

2mol...... 2mol

Theo PTHH 1 ta có tỉ lệ : \(nKOH=\dfrac{2}{1}mol< nHCl=\dfrac{3}{1}mol\)

=> Số mol của HCl dư ( tính theo số mol của KOH)

PTHH 2 :

\(2HCl+Ba\left(OH\right)2\rightarrow BaCl2\downarrow+2H2O\)

(3-2)mol.....1/2(3-2)mol

=> mddBa(OH)2(cần dùng) = \(\dfrac{\left(\dfrac{1}{2}\left(3-2\right)\right).171.100\%}{25\%}=342\left(g\right)\)

Vậy........