Bài 8: Bài luyện tập 1

a)

$2M_X = 5M_O = 80 \Rightarrow M_X = 40(Canxi)$

Tên : Canxi, KHHH : Ca

b)

X có 20 hạt notron, 20 hạt proton, 20 hạt electron

c)

a) \(m_{H2O}=\dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}}.0,16605.10^{-23}.18=2,9889.10^{-23}\left(g\right)\)

b) \(m_{CO2}=\dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}}.44.0,16605.10^{-23}=7,3062.10^{-23}\left(g\right)\)

c) \(m_{CaCO3}=\dfrac{6,02.10^{23}}{6,02.10^{23}}.0,16605.10^{-23}.100=16,605.10^{-23}\left(g\right)\)

Số trị các giá trị KL này so với số trị PTK mỗi chất là bằng 0,16605.10^-23 lần.

Gọi CTHH của hợp chất là $XO_3$

Ta có :

$\%X = \dfrac{X}{X + 16.3}.100\% = 40\% \Rightarrow X = 32$

PTK của hợp chất = 32 + 16.3 = 80 đvC

X là lưu huỳnh, KHHH : S

a) Khí hidro, lưu huỳnh là dạng tự do của nguyên tố Hidro (H) và nguyên tố lưu huỳnh (S) 

b) Nguyên tố Clo , Nguyên tố Hidro , Nguyên tố Oxi , Nguyên tố Natri tồn tại ở dạng hóa hợp lần lượt các chất sau : HCl , NaCl , H₂O , NaCl.

Bài 1 : 

\(a) CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O\\ b) CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O\\ 2Fe(OH)_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 6H_2O\\ NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ c) 2AgNO_3 + 2NaOH \to 2NaNO_3 + Ag_2O + H_2O\\ NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\)

Bài 2 : 

\(a)2AgNO_3 + BaCl_2 \to 2AgCl + Ba(NO_3)_2\\ n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0,2.1 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{AgCl} = 0,2.143,5 = 28,7(gam)\\ b) n_{BaCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} = 0,1(mol)\\ V_{dd\ BaCl_2} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(lít)\)

\(1.\)

\(a.\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^0}CaO+CO_2\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^0}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b.\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(c.\)

\(2NaOH+2AgNO_3\rightarrow2NaNO_3+Ag_2O+H_2O\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(2.\)

\(n_{AgNO_3}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow AgCl+Ba\left(NO_3\right)_2\)

\(0.1............0.2............0.1\)

\(m_{AgCl}=0.1\cdot143.5=14.35\left(g\right)\)

\(V_{dd_{BaCl_2}}=\dfrac{0.1}{2}=0.05\left(l\right)\)

Load mãi ảnh k chịu lên

vì phân tử cua hợp chất được tạo thành từ e nguyên tử nguyên tố B và 3 nguyên tử oxi => CTPT của hợp chất là BH₃

Theo đề bài ta có. PTK BH₃ = 0.53125.PTK Oxi

=> PTK BH₃ = 0.53125.32= 17 đvc

=> M_B + 3 = 14 => M_B= 14 g => B là nguyên tử nguyên tố nito ( kí hiệu N)

a/ Gọi công thức hóa học của hợp chất đó là : \(XO_2\)

Ta có : \(^MXO_2=31.^MH_2=31.2=62\left(đvc\right)\)

b/ Gọi \(^Mx\) là nguyên tử khối của \(X\)

Theo bài ta có : \(X_x+2.16=62\)

\(\Leftrightarrow X_x+32=62\)

\(\Leftrightarrow X_x=30\)

Có sai đề k c?

a, ta có : phân tử khối của hợp chất nặng hơn phân tử Hiđro 32 lần (32H₂ ) nên PTK của hợp chất = 32.1.2= 64
b, Gọi CTHH cần tìm là : XO₂
Ta có : 1 nguyên tử X + 2 nguyên tử O = 64
1 nguyên tử X + 2.16 = 64
1 nguyên tử X + 32 = 64
1 nguyên tử X = 64 - 32 = 32
Vậy : X là nguyên tố Lưu huỳnh (S), NTK = 32

a, Phân tử khối của hidro là:

1.2=2 (đvC)

Phân tử khối của hợp chất là:

31.2=64 (đvC)

b, Nguyên tử khối của X là:

X+2.16=64

⇒ X=32(đvC)

Vậy X là nguyên tử natri. Kí hiệu là Na