Bài 38: Bài luyện tập 7

- Gọi số mol của Y là a và của Z là b mol.

- Gọi Y,Z lần lượt là nguyên tử khối của Y,Z.

- Ta có: Y-Z=8

- Mặt khác: m_Y=m_Z=44,8/2=22,4

-Nên b>a suy ra b-a=0,05 hay b=0,05+a

-Ta có Y-Z=8 hay 22,4/a-22,4/b=8 hay 22,4/a-22,4/(a+0,05)=8

-Biến đổi ra phương trình bậc 2: a²+0,05a-0,14=0 giải ra hai nghiệm: a=0,35(nhận) và a=-0,4(loại)

- Từ đó có: a=0,35 và b=0,4 nên Y=22,4/a=22,4/0,35=64(Cu) và Z=22,4/b=22,4/0,4=56(Fe)

a) Al(OH)3: oxit bazơ: nhôm oxit

H2SO4: Axit: axit sunfuric

Al2(SO4)3: muối: nhôm sunfat

H2O: nước

a) Các chất trong phản ứng:

Al(OH)3 : oxit bazo: Nhôm hidroxit

H2SO4: axit : axit sunfuric

Al2(SO4)3: Muối: Nhôm sunfat

H2O: Nước

b) \(n_{Al\left(OH\right)3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

B.đầu: 0,1________0,2_________0________0

P.ứng: 0,1_________0,15_______0,05______0,05

S.P.ứng: 0,1_________0,05________0,05_____0,05 (mol)

+) m_H2SO4(dư) = 0,05. 98 = 4,9 (gam)

+) m_Al2(SO4)3 = 0,05. 342 = 17,1 (gam)

+) m_H2O = 0,05.18 = 0,9 (gam)

n_O2 = 0,672 / 22,4 = 0,03 mol

=> m_O2 = 0,03 x 32 = 0,96 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Y = m_X - m_O2 = 2,45 - 0,96 = 1.49 gam

=> m_K = 1,49 x 52,35% = 0,780015 gam

=> n_K = 0,780015 / 39 = 0,02 mol

=> m_Cl = 1,49 x 47,65% = 0,709985

=> n_Cl = 0,709985 / 35,5 = 0,02 mol

=> n_K : n_Cl = 0,02 : 0,02 = 1 : 1

=> CTHH của Y: KCl

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

=> X chứa K, Cl, O

CTHH chung của X có dạng KClO_x

PTHH: 2KClO_x =(nhiệt)==> 2KCl + xO₂

\(\frac{0,02}{x}\) ....................... 0,02

=> M_KClOx = 2,45 / 0,02 = 122,5 (g/mol)

=> x = 3

=> CTHH của X là KClO₃

Bạn nên tách từng câu ra nhé!

1) - Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử trên vào nước:

+) Chất rắn nào không tan là Al, Al₂O₃ (Nhóm I)

+) Chất rắn tan tạo thành dung dịch là P₂O₅ , K₂O, NaCl, CaO (Nhóm II)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O ===> 2H₃PO₄

K₂O + H₂O ===> 2KOH

CaO + H₂O ===> Ca(OH)₂

- Cho (Nhóm I) tác dụng với dung dịch NaOH, nếu chất rắn nào tan ra và tạo khí thì là Al, còn chất nào chỉ đơn thuần tan là Al₂O₃

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O ===> 2NaAlO₂ + 3H₂\(\uparrow\)

Al₂O₃ + 2NaOH ===> 2NaAlO₂ + H₂O

- Nhỏ (Nhóm II) vào mẩu giấy quì tím:

+) Nếu dung dịch nào làm quì tím chuyển đỏ thì đó là dung dịch H₃PO₄ => Chất rắn ban đầu là P₂O5

+) Nếu dung dịch nào làm quì tím chuyển xanh thì là dung dịch KOH và Ca(OH)₂ (*)

+) Nếu dung dịch nào không làm quì tím đổi màu là NaCl

- Sục CO₂ vào (*), nếu dung dịch nào xuất hiện kết tủa là Ca(OH)₂ => Chất ban đầu là CaO. Còn lại là KOH không xuất hiện kết tủa => Chất ban đầu là K₂O

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ ==> CaCO₃ + H₂O

2KOH + CO₂ ===> K₂CO₃ + H₂O

Lưu ý: Khi sục CO₂ (nếu dư) vào dung dịch Ca(OH)₂ thì sau 1 thời gian, kết tủa sẽ tan ra và dung dịch sẽ trong trở lại theo phản ứng: CaCO₃ + CO₂ + H₂O ===> Ca(HCO₃)₂

2)

a) Gọi CTHH của A là Na_xC_yO_z ( x, y, z \(\in\) N^* )

Ta có: %m_O = 100% - 43,4% - 11,3% = 45,3%

Theo đề ra, ta có:

\(x:y:z=\dfrac{\%m_{Na}}{23}:\dfrac{\%m_C}{12}:\dfrac{\%m_O}{16}=\dfrac{43,4}{23}:\dfrac{11,3}{12}:\dfrac{45,3}{16}\)

\(=1,884:0,942:2,826=2:1:3\)

=> CTHH của A: Na₂CO₃

b) Bạn tìm ở web hoc4 nhé! Bài này mình đã làm nhiều lần trên này rồi :))

a) Fe + 2HCl ->FeCl2 +H2   (1)

   0.2                            0.2

H2 + CuO ->Cu + H2O    (2)

0.2                0.2

b)n(Fe)=11.2/56= 0.2 mol

 m(Cu)=0.2*64=12.8 (g)

(1) :p/ư thế ,FeCl2(sắt II clorua )

(2) :p/ư oxi hóa -khử

giải giùm tớ bài này vs

Do Fe₂O₃ không tan trong H₂O nên ta có pthh

BaO + H₂O ---> Ba(OH)₂

đặt x là n_BaO phản ứng (x>0)

⇒ m_BaO = 153x (g)

⇒ m_Fe2O3 = 20 - 153x (g)

mdd sau phản ứng = m_H20 + m_BaO - m_Fe2O3

= 70,2 + 153x - 20 + 153x

= 50,2 + 306x

theo pthh: n_Ba(OH)2 = n_BaO = x (mol)

⇒ m_Ba(OH)2 = 171x (g)

⇒ C% Ba(OH)₂ = \(\dfrac{171x}{50,2+306x}\) \(\times\) 100%

⇒ 0,2\(\times\)(50,2 + 306x) = 171x

⇒ 10,04 = 109,8x

⇒ x = 0,091 (mol)

⇒ m_BaO = 153 \(\times\) 0,091 = 12,285g

⇒ m_Fe2O3 = 20 - 12,285 = 7,715g

Đặt oxit đó là a_xy_b

Khối lượng của kim loại đó trong oxit là: 160.70%=112(g/mol)

=>Lập bảng(x=1;x=2;x=3;x=4;x=5;x=6;x=7)

=>a=56 (khi x=2); =>Kim loại đó là Fe

=>CTHH là Fe₂O₃=> gọi teen; Sắt(III)oxit

xét ctc của hc là A2Oy(y thuộc N*)

%O=100%-70%=30%

=> y=(30.160)/(100.16)=3

=> MA.2+16.3=160

=> MA=56=>A là fe => cthh=Fe2O3

sắt (3)oxit ( 3 là la mã)

giả sử CTTQ của oxit là AxOy => hóa trị của A là 2y/x

=> xM_A/xM_A+16y .100 =70%

<=> 100xM_A =70xM_A + 1120y

=> M_A =1120y/30x=37,33y/x =18,665 . 2y/x

xét 2y/x=1 => M_A=18,665(g/mol) loại

2y/x=2=>M_A =37,33(mol) loại

2y/x=3=>M_A =56(g/mol)

=> A : Fe , AxOy :Fe₂O₃

Nhanh giúp mình đ

a) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2AlCl3 + 3H2(1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2(2)

b) mAl= 15,7x17,2%=2,7g

mZn + 15,7-2,7004=13g

c) nAl= 2,7 : 27=0,1 mol

Theo PT1: nH2(PT1)=nAl=0,1 mol

nZn= 13 : 65 =0,2 ml

Theo PT2: nH2(PT2)=nZn=0,2 mol

=> nH2(thu đc)=0,1+0,2=0,3 mol

=> VH2=0,3x22,4=6,72 l