Bài 38: Bài luyện tập 7

4

4P+5O2-to>2P2O5

0,2---0,25 -----0,1 mol

n P=0,2 mol

=>m P2O5=0,1.142=14,2g

=>Vkk=0,25.4.22,4=28l

Bài 5

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,3----0,2-----0,1 mol

n Fe3O4=0,1 mol

=>m Fe=0,3.56=16,8g

=>VO2=0,2.22,4=4,48l

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,4-----------------------------------0,2

=>m KMnO4=0,4.158=63,2g

\(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ Mol:0,12\rightarrow0,12\rightarrow0,12\rightarrow0,12\\ V_{H_2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\\ m_{FeSO_4}=0,12.152=18,24\left(g\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,04\leftarrow0,12\rightarrow0,08\\ m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)

$a\big)$

$ZnO+H_2\xrightarrow{t^o}Zn+H_2O$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$b\big)$

$n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175(2)$

Theo PT: $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,175(mol)$

$\to y=m_{H_2O}=0,175.18=3,15(g)$

BTKL:

$m_M+m_{H_2}=m_N+m_{H_2O}$

$\to m_N=14,1+0,175.2-3,15=11,3(g)$

$\to x=11,3(g)$

ta nhỏ nước , nhúm quỳ :

+Tan, Quỳ chuyển đỏ :P2O5

+Tan,Quỳ chuyển xanh :K2O

+Tan ít , tạo dd vẩn đục , quỳ chuyển xanh :CaO

+ ko tan Fe2O3, 

P2O5+3H2O->2H3PO4

K2O+H2O->2KOH

CaO+H2O->Ca(OH)2

- Trích mẫu thử 
- Cho mẫu thử lần lượt vào nước có mẩu giấy quỳ tím nếu :
    +) mẫu thử nào tan trong nước và làm quỳ tím biến đổi thành màu xanh thì ống nghiệm ban đầu chứa Na2O
PT : Na2O + H2O -> 2NaOH
    +) Mẫu thử nào tan trong nước và làm quỳ tím biến đổi thành màu đỏ thì ống nghiệm ban đầu chứa P2O5
PT : P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Thả vào nước và thử quỳ tím:

- Tan, làm quỳ tím chuyển xanh -> Na2O

- Tan, làm quỳ tím chuyển đỏ -> P2O5

- Không tan, quỳ tím không đổi màu -> MgCO3

- Tan, quỳ tím không đổi màu -> K2SO4

nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,3         0,6                   0,3  ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)

Zn+2HCl->Zncl2+H2

0,3--0,6----------------0,3

n Zn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3 mol

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>m HCl=0,6.36,5=21,9g

Tách ra đi bạn

nAl = 13,5/27 = 0,5 (mol)

nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

LTL: 0,5/2 > 0,4/6 => Al dư

nAl (p/ư) = nAlCl3 = 0,4/3 = 2/15 (mol)

mAlCl3 = 133,5 . 2/15 = 17,8 (g)

nH2 = 0,4/2 = 0,2 (mol)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mAl (dư) = (0,5 - 2/15) . 27 = 9,9 (g)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,15--0,3--------------0,15

CuO+2HCl->CuCl2+H2O

0,1------0,2

n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
=>%m Mg=\(\dfrac{0,15.24}{11,6}.100=31,03\%\)

=>m CuO=8g =>n CuO=\(\dfrac{8}{80}\)=0,1 mol

=>%m CuO=68,97%

=>CM HCl=\(\dfrac{0,3+0,2}{0,2}\)=2,5M

a, 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

2Cu + O2 -> (t°) 2CuO

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

b, 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Fe3O4 + 4H2 -> (t°) 3Fe + 4H2O

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

a.

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

\(2H_2O\rightarrow\left(đp\right)2H_2+O_2\)

b.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

\(2H_2O\rightarrow\left(đp\right)2H_2+O_2\)

2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2 
O2 + 2Cu -t--> 2CuO 
CuO+ H2 -t-> Cu + H2O 
2H2O -điện phân--> 2H2 + O2
b) KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
 2O2  + 3Fe -t->Fe3O4
Fe3O4 + 2H2 -t--> 3Fe + 2H2O
 2H2O -điện phân --> 2H2 + O2