Bài 34: Bài luyện tập 6

Quỳ tím là chất chỉ thị axit-bazo. Trong môi truờng có tính bazo thì quỳ tím có màu xanh, môi truờng tính axit thì quỳ tím chuyển đỏ. Do xà phònh có tính kiềm, nên nếu chạm quỳ tím vào quần áo mới giặt mà thấy chuyển màu xanh thì xà phòng chưa đk giặt sạch

n_H2O = 0,25 mol

2H₂O ---điện phân---> 2H₂ + O₂

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

⇒ VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

n_H2O = \(\dfrac{4,5}{18}\) = 0,25 mol

2H₂O →2 H₂ + O₂

0,25 mol→0,25mol→0,125mol

⇒V_H2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

⇒V_O2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

óc

Hack não

1. BaO + H₂O →Ba(OH)₂

2. N₂O₅ + H₂O →2HNO₃

3. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

1. 2BaO+ 2H\(_2\)O -> 2Ba(OH)\(_2\)

2. 2(N\(_2\)O\(_5\))+2H\(_2\)O -> 4(HNO\(_3\))

1. 2K + 2H2O ---> 2KOH + H2

2. Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2

3. Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2

4. 2Li + 2H2O --->2 LiOH + H2

\(1:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(2:Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(3:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(4:2Li+2H_2O\rightarrow2LiOH+H_2\)

1. 2K + 2H2O -> 2KOH + H2

2. Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

3. Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

4. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2

nO2 = 0,5 mol

2KMnO₄ ---t^o---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

2KClO₃ ---t^o---> 2KCl + 3O₂ (2)

3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄ (3)

Từ (1)

⇒ m_KMnO4 = 1. 158 = 158 (g)

Từ (2)

⇒ m_KClO3 = \(\dfrac{1}{3}.122,5\) \(\approx\) 40,8 (g)

Từ (3)

⇒ m_Fe3O4 = 1. 232 = 232 (g)

cần 1 mol KMnO4. Tự tính gam.

cần 1/3 mol KClO3. Gam tự tính.

thu được 0,25 mol. tự tính gam

Kl CaCO3 nhiên chất là:

80.500/100=400(kg)

Pt: CaCO3 --t°--> CaO + O2

Tpt: 100kg 56kg

Tđb:400kg x kg

=> x=400.56/100=224(kg)=mCaO LT

=> mCaO TT=224/70.100=320(kg)

Vậy m chất rắn x là 320 kg

n_Fe = \(\dfrac{33,6}{56}=0,6\) mol

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,6 mol---------------------> 0,6 mol

n_Fe2O3 = \(\dfrac{80}{160}=0,5\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

0,2 mol<----0,6 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₂O₃ và H₂:

\(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,6}{3}\)

Vậy Fe₂O₃ dư

m_Fe2O3 dư = (0,5 - 0,2) . 160 = 48 (g)

PTHH: 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

nO2= \(\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\) mol

Theo pt: nKMnO4= 2.nO2= 2.0,125= 0,25 mol

=> mKMnO4= 0,25.158= 39,5 (g)