Bài 29: Bài luyện tập 5

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

\(\dfrac{28}{135}\)--\(\dfrac{7}{45}\)------\(\dfrac{14}{135}\)

n Al=\(\dfrac{5,6}{27}\)=\(\dfrac{28}{135}\)mol

=>V_O2=\(\dfrac{7}{45}\).22,4=3,484l

=>m _Al2O3=\(\dfrac{14}{135}\).102=10,578g

Kẽm clorua.

Tham Khảo:

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl₂ và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl₂ khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước.

Kẽm chloride

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

- Chất rắn thu được sau pư gồm: K₂MnO₄ và MnO₂.

⇒ m _{chất rắn} = m_K2MnO4 + m_MnO2 = 0,1.197 + 0,1.87 = 28,4 (g)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{m_{CH_4}}{M_{CH_4}}=\dfrac{2,4}{16}=0,15mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

  1         2                  1          2    ( mol )

0,15  > 0,1                                ( mol )

0,05            0,1          0,05    0,2         ( mol )

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,2.18=3,6g\)

\(V_{CO_2}=n_{Co_2}.22,4=0,05.22,4=1,12l\)

Chất dư là \(CH_4\)

\(n_{CH_4\left(du\right)}=0,15-0,05=0,1mol\)

\(m_{CH_4\left(du\right)}=n_{CH_4\left(du\right)}.M_{CH_4}=0,1.16=1,6g\)

\(\%CH_4\left(du\right)=\dfrac{1,6.100}{2,4}\simeq66,67\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\a,3 Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ b,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}\left(lít\right)\)

4P+5O2-to>2P2O5

0,4---0,5-----0,2

n P=0,4 mol

n O2=0,625 mol

=>O2 dư

=>m P2O5=0,2.142=28,4g

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\)

tỉ lệ:          3     :   2      :      1

n(mol)     0,1--->`1/15` -->`1/30`

\(m_{Fe_3O_4}=n\cdot M=\dfrac{1}{30}\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=\approx7,73\left(g\right)\\ V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=\dfrac{1}{15}\cdot22,4=\approx1,5\left(l\right)\)

người ta thu được sản phẩm gì ạ: FeO,Fe2O3 hay Fe3O4 ?

ZnO- oxide base- Zinc Oxide

\(CO_2\)- oxide acid-Carbon dioxide

\(N_2O_5\)-Oxide acid-Dinitrogen Pentaoxide

\(CuO\)- Oxide base-Copper(II) oxide

- Oxit axit: SO₂ , P₂O₅ và N₂O₅

- Oxit bazo: Na₂O, MgO

- Oxit lưỡng tính: Al₂O₃

\(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO|\)

          2       1          2

         0,2     0,1      0,2

a) \(n_{O2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{CuO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a.\(n_{Cu}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Cu+O_2\rightarrow^{t^0}2CuO\)

              2     :  1    :         2

              0,2   : 0,1      :   0,2

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\).

b. \(m_{CuO}=n.M=0,2.80=16\left(g\right)\)

Cho 1 que đóm còn tàn đỏ vào một lọ thủy tinh chứa khí oxygen. Em hãy dự đoán hiện tượng sẽ sảy ra. Thí nghiệm này cho thấy vai trò của khí oxgyen