Bài 29: Bài luyện tập 5

CaO+H2O->Ca(OH)2 canxi hidroxit  (hóa hợp)

2K+2H2O->2KOH+H2 kali hidroxit (thế)

SO3+H2O->H2SO4 axit sunfuric  (hóa hợp)

Fe(NO3)3 đọc là : Sắt(III) Nitrat

Na2SO4 đọc là:Natri Sunfat

Al2(SO4)3 đọc là : Nhôm sunfat. 

=> sắt; Nitrat

=> Natri Sunfat

=> Nhôm Sunfat

Kẽm clorua.

Tham Khảo:

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl₂ và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl₂ khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước.

Kẽm chloride

\(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO|\)

          2       1          2

         0,2     0,1      0,2

a) \(n_{O2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{CuO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a.\(n_{Cu}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Cu+O_2\rightarrow^{t^0}2CuO\)

              2     :  1    :         2

              0,2   : 0,1      :   0,2

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\).

b. \(m_{CuO}=n.M=0,2.80=16\left(g\right)\)

Cho 1 que đóm còn tàn đỏ vào một lọ thủy tinh chứa khí oxygen. Em hãy dự đoán hiện tượng sẽ sảy ra. Thí nghiệm này cho thấy vai trò của khí oxgyen

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

\(\dfrac{28}{135}\)--\(\dfrac{7}{45}\)------\(\dfrac{14}{135}\)

n Al=\(\dfrac{5,6}{27}\)=\(\dfrac{28}{135}\)mol

=>V_O2=\(\dfrac{7}{45}\).22,4=3,484l

=>m _Al2O3=\(\dfrac{14}{135}\).102=10,578g

\(V=1344m^3=1,344l\)

a)\(V_{O_2}=1344\cdot10\%=134,4cm^3\)

b)\(n_{O_2bđ}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06mol\)

   \(\Rightarrow m_{O_2}=0,06\cdot32=1,92g\)

   \(BTKL:m_{KClO_3}=m_{CRắn}+m_{O_2}\)

   \(\Rightarrow m_{CRắn}=12-1,92=10,08g\)

   \(\%m_{CRắn}=\dfrac{10,08}{12}\cdot100\%=84\%\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{m_{CH_4}}{M_{CH_4}}=\dfrac{2,4}{16}=0,15mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

  1         2                  1          2    ( mol )

0,15  > 0,1                                ( mol )

0,05            0,1          0,05    0,2         ( mol )

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,2.18=3,6g\)

\(V_{CO_2}=n_{Co_2}.22,4=0,05.22,4=1,12l\)

Chất dư là \(CH_4\)

\(n_{CH_4\left(du\right)}=0,15-0,05=0,1mol\)

\(m_{CH_4\left(du\right)}=n_{CH_4\left(du\right)}.M_{CH_4}=0,1.16=1,6g\)

\(\%CH_4\left(du\right)=\dfrac{1,6.100}{2,4}\simeq66,67\%\)

Làm tương tự với các chất oxit axit sau \(SO_3;CO_2;P_2O_5\)