Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat

- Cho giấy quỳ tím ẩm vào 5 lọ trên
+ Khí HCl gặp nước tạo thành dung dịch axit HCl ------> đỏ quỳ tím
+ Quỳ tím bị mất màu là khí Cl2
Cl2 + H2O -------> HCl + HClO (HClO làm mất màu quỳ tím)
+ 3 khí CO2, H2, O2 không làm đổi màu quỳ tím.
- Dẫn lần lượt 3 khí qua ống nghiệm đụng CuO đun nóng
+ Khí làm CuO đen chuyển sang đỏ Cu là H2
CuO + H2 -------> Cu + H2O
+ 2 khí còn lại là CO2 và O2
- Dẫn qua nước vôi trong -----> đục là CO2
CO2 + Ca(OH)2 --------> CaCO3 + H2O
- Khí còn lại là O2

CaCO₃\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CaO+CO₂

Cứ 100 tấn CaCO₃ tạo ra 44 tấn CO₂(H=100%)

Vậy 1 tấn CaCO₃ tạo ra x tấn CO₂(H=80%)

\(\rightarrow x=\dfrac{\dfrac{1.44}{100}.80}{100}=0,352\) tấn

\(V_{CO_2}=\dfrac{0,352}{44}.10^6.22,4=179200l\)

CaCO3t0→CaO+CO2

Cứ 100 tấn CaCO3 tạo ra 44 tấn CO2(H=100%)

Vậy 1 tấn CaCO3 tạo ra x tấn CO2(H=80%)

→x=1.44100.80100=0,352 tấn

VCO2=0,35244.106.22,4=179200l

làm j có muối lưỡng tính

ko

Tại sao khi mở nắp lon nước ngọt lại bị sủi bọt?

trả lời

Nước ngọt không khác nước đường mấy chỉ có khác là có thêm khí cacbonic CO2. Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hòa tan vào nước. Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu được nước ngọt.

Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 lập tức bay vào không khí. Vì vậy các bọt khí thoát ra giống như lúc ta đun nước sôi.

Về mùa hè người ta thường thích uống nước ngọt ướp lạnh. Khi ta uống nước ngọt vào dạ dày, dạ dày và ruột không hề hấp thụ khí CO2. Ở trong dạ dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, nhờ vậy nó mang đi bớt một nhiệt lượng trong cơ thể làm cho người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Ngoài ra CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa.

Bạn muốn biết thêm thì vào đây nha: https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?q=v%C3%AC+sao+khi+m%E1%BB%9F+b%C3%ACnh+n%C6%B0%E1%BB%9Bc+ng%E1%BB%8Dt+c%C3%B3+ga+l%E1%BA%A1i+c%C3%B3+b%E1%BB%8Dt+kh%C3%AD+tho%C3%A1t+ra?&id=162575

Tại sao khi mở nắp lon nước ngọt lại bị sủi bọt?

trả lời

Nước ngọt không khác nước đường mấy chỉ có khác là có thêm khí cacbonic CO2. Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hòa tan vào nước. Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu được nước ngọt.

Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 lập tức bay vào không khí. Vì vậy các bọt khí thoát ra giống như lúc ta đun nước sôi.

Về mùa hè người ta thường thích uống nước ngọt ướp lạnh. Khi ta uống nước ngọt vào dạ dày, dạ dày và ruột không hề hấp thụ khí CO2. Ở trong dạ dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, nhờ vậy nó mang đi bớt một nhiệt lượng trong cơ thể làm cho người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Ngoài ra CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa.

Bạn muốn biết thêm thì vào đây nha: https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?q=v%C3%AC+sao+khi+m%E1%BB%9F+b%C3%ACnh+n%C6%B0%E1%BB%9Bc+ng%E1%BB%8Dt+c%C3%B3+ga+l%E1%BA%A1i+c%C3%B3+b%E1%BB%8Dt+kh%C3%AD+tho%C3%A1t+ra?&id=162575

Y có thể được cấu tạo từ C,H hoặc C,H,O

vì các khí đo ở cùng đk => tỉ lệ n=tỉ lệ V

=> mO2=208(g)

mCO2=176(g)

mH2O=90(g)

ADĐLBTKL ta có :

mY=90+176-208=58(g)

ta có : nC=nCO2=4(mol)

nH=2nH2O=10(mol)

=> mC+mH=4.12+10.1=58(g)

=> Y được cấu tạo từ 2 nguyên tố C,H

=> CTTQ : CxHy

=> x:y =4:10

=> x=4,y=10

=>CxHy: C4H10

bn tự viết CTCT

MgCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + CO₂ + H₂O

BaCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Lượng CO₂ lớn nhất khi a = 100. Số mol CO₂ = 56,2/84= 0,66 mol.

Lượng CO₂ nhỏ nhất khi a = 0. Số mol CO₂ = 56,2/197= 0,28 mol.

Số mol CO₂ : 0,28 < n_CO2 < 0,66

Nếu n_CO2 = 0,28 mol < n_Ca(OH)2 ; Tức là ko phản ứng.

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,28 mol.

Nếu n_CO2 = 0,66 > n_Ca(OH)2

Nên lượng kết tủa bằng CaCO₃ = 0,4-( 0,66- 0,4) = 0,14 mol.

Vậy khi a= 100% thì lượng kết tủa bé nhất.

Trần Hữu Tuyển, Kaito Kid, @Azue

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\left(1\right)\)

\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\left(2\right)\)

Lượng \(CO_2\) lớn nhất khi a = 100. Số mol \(CO_2=56,2:84=0,669mol\)

Lượng \(CO_2\) nhỏ nhất khi a = 0. Số mol \(CO_2=56,2:197=0,285mol\)

\(\rightarrow0,285< nCO_2< 0,669\)

Nếu \(nCO_2=0,285mol< nCa\left(OH\right)_2\). Tức là không có phản ứng

\(nCaCO_3=nCO_2=0,285mol\)

Nếu \(nCO_2=0,669mol>nCa\left(OH\right)_2\)

\(nCaCO_3=0,4-\left(0,669-0,4\right)=0,131mol\)

Vậy khi a = 100 thì lượng kết tủa bé nhất.

cái bài này xác định m trong khoảng nha

@Trần Hữu Tuyển@Azue

* Xet 20.7 g CaCO3 pu voi HCl:
nCaCO3 = 20.7/100 = 0.207 mol
nCO2 = nCaCO3 = 0.207 mol
CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O
0.18___0.18________0.18
nCO2 du = 0.207 - 0.18 = 0.027 mol
CO2 + H2O + BaCO3 ---> Ba(HCO3)2
0.027_________0.027
=> nBaCO3 du = 0.18 - 0.027 = 0.153 mol
=> mBaCO3 = 197*0.153 = 30.141 g
* Xet 20.7 g K2CO3 pu voi HCl:
nK2CO3 = 20.7/138 = 0.15 mol
nCO2 = nK2CO3 = 0.15 mol
CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O
0.15____0.15________0.15
mBaCO3 = 0.15*197 = 29.55 g
29.55 <= mkt <= 30.141

-Tính chất nhẹ Hiđro được dùng vào bơm kinh khí cầu, bóng thám không vì là khí nhẹ nhất.
- Tính chất khử: khả năng khử của nó cũng giống CO vì vậy rất an toàn khi dùng trong điều chế kim loại từ oxit của chúng, đồng thời nhờ tính khử mạnh nên nó có thể phản ừng với clo để tạo axit, phản ứng với nito để sản suất amôniắc đó sản xuất phân đạm
- Tính cháy tỏa nhiệt: Dùng là nhiên liệu cho động cơ tên lửa, có thể làm nhiên liệu động cơ thay cho xăng, dùng trong đèn xì hàn cắt kim loại