đốt cháy hoàn toàn 1 lít khí (Y) cần 6,5 lít khí õi. sau phản ứng thu được 4 lít khí cacbonic và 5 lít hơi nước. xác định công thức phân tử của (Y) và viết công thức cấu tạo , biết các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
đốt cháy hoàn toàn 1 lít khí (Y) cần 6,5 lít khí õi. sau phản ứng thu được 4 lít khí cacbonic và 5 lít hơi nước. xác định công thức phân tử của (Y) và viết công thức cấu tạo , biết các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
Y có thể được cấu tạo từ C,H hoặc C,H,O
vì các khí đo ở cùng đk => tỉ lệ n=tỉ lệ V
=> mO2=208(g)
mCO2=176(g)
mH2O=90(g)
ADĐLBTKL ta có :
mY=90+176-208=58(g)
ta có : nC=nCO2=4(mol)
nH=2nH2O=10(mol)
=> mC+mH=4.12+10.1=58(g)
=> Y được cấu tạo từ 2 nguyên tố C,H
=> CTTQ : CxHy
=> x:y =4:10
=> x=4,y=10
=>CxHy: C4H10
đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam hợp chất hữu cơ (X) , sau phản ứng thu được 6.6 gam CO2 và 3,6 gam H2O
a/ viết phương trình phản ứng tổng quát
b/ xác định công thức tổng quát hợp chất (X) , chiết khối lượng phân tử của (X) bằng 44 đcv
Tên gọi của Na2CO3 ngoài thực tế là gì? Nó có công dụng gì đối với con người? Tại sao khi mở nắp lon nước ngọt lại bị sủi bọt?
Tại sao khi mở nắp lon nước ngọt lại bị sủi bọt?
trả lời
Nước ngọt không khác nước đường mấy chỉ có khác là có thêm khí cacbonic CO2. Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hòa tan vào nước. Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu được nước ngọt.
Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 lập tức bay vào không khí. Vì vậy các bọt khí thoát ra giống như lúc ta đun nước sôi.
Về mùa hè người ta thường thích uống nước ngọt ướp lạnh. Khi ta uống nước ngọt vào dạ dày, dạ dày và ruột không hề hấp thụ khí CO2. Ở trong dạ dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, nhờ vậy nó mang đi bớt một nhiệt lượng trong cơ thể làm cho người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Ngoài ra CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa.
Bạn muốn biết thêm thì vào đây nha: https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?q=v%C3%AC+sao+khi+m%E1%BB%9F+b%C3%ACnh+n%C6%B0%E1%BB%9Bc+ng%E1%BB%8Dt+c%C3%B3+ga+l%E1%BA%A1i+c%C3%B3+b%E1%BB%8Dt+kh%C3%AD+tho%C3%A1t+ra?&id=162575
Tại sao khi mở nắp lon nước ngọt lại bị sủi bọt?
trả lời
Nước ngọt không khác nước đường mấy chỉ có khác là có thêm khí cacbonic CO2. Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hòa tan vào nước. Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu được nước ngọt.
Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 lập tức bay vào không khí. Vì vậy các bọt khí thoát ra giống như lúc ta đun nước sôi.
Về mùa hè người ta thường thích uống nước ngọt ướp lạnh. Khi ta uống nước ngọt vào dạ dày, dạ dày và ruột không hề hấp thụ khí CO2. Ở trong dạ dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, nhờ vậy nó mang đi bớt một nhiệt lượng trong cơ thể làm cho người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Ngoài ra CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa.
Bạn muốn biết thêm thì vào đây nha: https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?q=v%C3%AC+sao+khi+m%E1%BB%9F+b%C3%ACnh+n%C6%B0%E1%BB%9Bc+ng%E1%BB%8Dt+c%C3%B3+ga+l%E1%BA%A1i+c%C3%B3+b%E1%BB%8Dt+kh%C3%AD+tho%C3%A1t+ra?&id=162575
Na2CO3 tác dụng được với axit và bazơ vậy nó có phải muối lưỡng tính không? Tại sao
Tính khối lượng và thể tích khí Co2 thải ra môi trường trong quá trình sản xuất vôi sống (CaO) từ 1 tấn đá vôi. Biết H=80%
CaCO3\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CaO+CO2
Cứ 100 tấn CaCO3 tạo ra 44 tấn CO2(H=100%)
Vậy 1 tấn CaCO3 tạo ra x tấn CO2(H=80%)
\(\rightarrow x=\dfrac{\dfrac{1.44}{100}.80}{100}=0,352\) tấn
\(V_{CO_2}=\dfrac{0,352}{44}.10^6.22,4=179200l\)
CaCO3t0→CaO+CO2
Cứ 100 tấn CaCO3 tạo ra 44 tấn CO2(H=100%)
Vậy 1 tấn CaCO3 tạo ra x tấn CO2(H=80%)
→x=1.44100.80100=0,352 tấn
VCO2=0,35244.106.22,4=179200l
Hỗn hợp X gồm 1 kim loại R và muối cacbonnat của nó có ti lệ mol tương ứng là 1:2 hòa tan hoàn toàn 69,4 gam hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư thấy thoát ra hỗn hợp Y gồm No va CO2.hỗn hợp khi Y làm mat màu dung dịch KMnO4 1M trong H2SO4 loãng dư khi con lai hấp thu qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 16,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu.xác định công thức cacbonnat của R và tính thành phần% theo khối lượng môi chất trong X
Hoà tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp muối trung hoà và muối axit của kim loại A hoá trị I bằng 500ml dung dịch HCl=1M thấy thoát ra 6720 ml khí (ĐKTC) để trung hoà lượng axit còn dư phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M
a)Xác định công thức hoá học của 2 muối
b)Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi muối
cho 45,625g hỗn hợp 2 muối co3 của 2 kim loại hóa trị II vào 400ml dung dịch h2so4 oãng, được dung dịch A và chất rắn B đồng thời giải phóng 4,48l co2. cô cạn dung dịch A được 12g muối khan. nung B đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C có khối lượng nhỏ hơn B 7,7g.
1/ tính Cm của dung dịch h2so4 bđ
2/ tính mB và mC
3/ xác định 2 kim loại biết M của 2 kim loại hơn kém nhau 113dvc. muối cacbonat của kl có khối lượng nguyên tử nhỏ hơn có số mol gấp 2 lần số mol của muối cacbonat của kim loại có khối lượng nguyên tử lớn hơn.
4/xác định thành phần của A B C theo số mol
mình đang cần gấp ToT các cậu giúp mình câu 3 vs câu 4 thôi ạ ToT
helpmeeee
Từ dd Ca(HCO3)2, hãy viết 4 phương trình điều chế CaCO3
Ca(HCO3)2 | → | CaCO3 | + | H2O | + |
CO2 |
Ca(HCO3)2 | + | Ba(OH)2 | → | CaCO3 | + | 2H2O | + |
BaCO3 |
Ca(HCO3)2 | + | Na2CO3 | → | CaCO3 | + | 2NaHCO3 |
Ca(HCO3)2 | + | NaOH | → | CaCO3 | + | H2O | + | NaHCO3 |
1, \(Ca\left(HCO_3\right)_2-t^o->CaO+2CO_2+H_2O\)
\(2.Ca\left(HCO_3\right)_2+2NaOH-->CaCO_3+Na_2CO_3+2H_2O\)
\(3.Ca\left(HCO_3\right)_2+Na_2CO_3-->2NaHCO_3+CaCO_3\)
\(4.5Ca\left(HCO_3\right)+3\left(NH_4\right)_2CO_3-->5CaCO_3+6NH_3+8CO_2+8H_2O\)
Xem hộ mk phương trình cuối nhé :) , mk không chắc lắm
cho 46,7g hỗn hợp X gồm cuo,zno,feo vào trong 800ml dung dịch hcl 1,75M. axit còn dư trung hòa đúng 200ml dung dịch naoh 1m. xác định biến thiên % m feo trong X