Bài 29. Axit cacbonic và muối cacbonat

Trích mẫu thử, dùng dung dịch NaOH \(\rightarrow\) nhận biết được Al (tan, sủi bọt khí)

Dùng dung dịch HCl \(\rightarrow\) nhận biết được Fe (tan, sủi bọt khí)

Dùng dung dịch \(AgNO_3\rightarrow\) Cu tác dụng tạo Ag còn  Ag ko phản ứng

\(Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag\)

tk:

để nhận biết Fe thì dùng nam châm. còn lại cho hỗn hợp vào H2SO4. xuất hiện khí bay lên là Al. còn lại Cu và Ag thì chắc là dựa theo màu sắc. 

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
$FeCl_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 + 3KCl$
$AlCl_3 + 3KOH \to Al(OH)_3 + 3KCl$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 56a + 27b = 19,3(1)$

$m_{kết\ tủa} = 107a + 78b = 44,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{19,3}.100\% = 58,03\%$

Đáp án C

C

a)

Quá trình hình thành thạch nhũ là quá trình của các phản ứng

$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ca(HCO_3)_2$
$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3 + CO_2 + H_2O$

b)

Người ta chế nhiều lỗ trên than tổ ong nhằm tăng bề mặt tiếp xúc với oxi khi đốt cháy than ngoài không khí.

c)

Vì khi đun nước chứa nhiều thành phần $Ca^{2+},Mg^{2+}$ , hay là một số loại nước cứng sẽ bị phân hủy thành muối cacbonat của canxi và magie bám vào đáy ấm.

d)

Khi đốt than có sinh ra một hàm lượng lớn khí $CO$ - là một loại khí độc, làm giảm khả năng hô hấp khí oxi và dẫn đến tử vong. Do đó không được đốt than trong phòng kín cửa.

e) Nước máy là một loại nước cứng tạm thời.

Khi đun thì muối hidrocacbonat bị phân hủy ra khí $CO_2$, tạo bọt khí lăn tăn.

Bạn xem lại đề vì nếu ko dùng thuốc thử thì sẽ còn lại 2 chất ko phân biệt được là NaOH và NaCl

n_CaCO3 = 200/100 = 2 (mol)

Bảo toàn nguyên tố (C):

n_CO2 = n_CaCO3 = 2 (mol) 

=> V_CO2 = 2 . 22,4 = 44,8 (l)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{200}{100}=2\left(mol\right)\)  

\(CaCO_3+2HCl\xrightarrow[]{}CaCl_2+H_2O+CO_2\)

    \(2\)                                                      \(2\)    (mol)

\(V_{CO_2}=2.22,4=44,8\left(l\right)\)

a)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\\ CO_2+CaO\rightarrow CaCO_3\\ CaCO_3\underrightarrow{t^O}CaO+CO_2\)

b) Ghi lại đề 

- Cho giấy quỳ tím ẩm vào 5 lọ trên
+ Khí HCl gặp nước tạo thành dung dịch axit HCl ------> đỏ quỳ tím
+ Quỳ tím bị mất màu là khí Cl2
Cl2 + H2O -------> HCl + HClO (HClO làm mất màu quỳ tím)
+ 3 khí CO2, H2, O2 không làm đổi màu quỳ tím.
- Dẫn lần lượt 3 khí qua ống nghiệm đụng CuO đun nóng
+ Khí làm CuO đen chuyển sang đỏ Cu là H2
CuO + H2 -------> Cu + H2O
+ 2 khí còn lại là CO2 và O2
- Dẫn qua nước vôi trong -----> đục là CO2
CO2 + Ca(OH)2 --------> CaCO3 + H2O
- Khí còn lại là O2

* cho CaCO3 td HCl -> Chất rắn màu trắng Canxi cacbonat (CaCO3) tan dần, sinh ra khí CO2 làm sủi bọt dung dịch.

2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H20 + CO2\(\uparrow\)

* Cho MgSO4 td BaCl2 -> kết tủa trắng

MgSO4 + BaCl2 -> MgCl + BaSO4 \(\downarrow\)

chất còn lại CaCl2