Bài 26. Clo

Like tui nha

HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl

Khi Fe phản ứng với Cl2 thì tạo thành muối FeCl3.

Ta có : nFe = 0,1 mol

PTHH :

2Fe + 3Cl2 -to-> 2FeCl3

0,1. 0,15

4HCl + MnO2(0,15) -to->

MnCl2 + Cl2 (0,15 )+ 2H2O

=> ^mMnO2 = 0,15 . 87=13,05( g )

- Vì khí clo rất độc nên khi thu khí clo tránh khí clo bay ra ngoài nên người ta đặt mẩu bông tẩm dung dịch NaOH loãng để hút khí clo

Dùng bông có tẩm dd NaOH loãng để bịt miệng bình chứa khí clo khi thu, phải đặt đầu ống gần sát đáy bình.

3.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ sau đó chuyển lại màu chất ban đầu nước clo

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H₂O, NaCl (I)

- Cho AgNO₃ vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H₂O

n_Fe = 0,1 mol

2Fe + 3Cl₂ ---t^o---> 2FeCl₃

⇒ n_Cl2 = 0,15 mol

MnO₂ + 4HCl ---t^o---> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,15 <---------------------------------0,15

⇒ m_MnO2 = 0,15.87 = 13,05 (g)

2) Tính khối lượng MnO2 cần dùng để điều chế được lượng Cl2 phản ứng vừa đủ với 5,6 gam sắt.

Giải:

Số mol Fe là:

nFe = m/M = 5,6/56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2Cl -t^o-> FeCl2

---------0,1---0,2-------------

PTHH: MnO2 + 2HCl(đặc) -t⁰-> MNCl2 + Cl2 + 2H2O

-----------0,1-------------------------------------0,2--------

Khối lượng MnO2 cần dùng là:

mMnO2 = n.M = 0,1.87 = 8,7 (g)

Vậy ...

a) MnO2

\(4HCl+MnO2-^{đun,nhẹ}->MnCl2+Cl2\uparrow+2H2O\)

0,2mol............................................................0,05(mol)

VCl2(đktc) = 0,05.22,4 = 1,12(l)

b) KMnO4

\(16HCl+2KMnO4-^{MnO2}->2MnCl2+2KCl\) + 5Cl2 + 8H2O

0,2mol..................................................................................0,0625mol

=> VCl2(đktc) = 0,0625.22,4 = 1,4(l)

$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$

áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{KMn{O}_4}=m_{Chấtrắnsaupư}+m_{O_2}\Rightarrow m_{O_2}=79-74,2=4,8\Rightarrow n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15mol$

Theo PTHH,

$n_{KMn{O}_{4}pư}=2n_{O_2}=2.0,15=0,3mol\Rightarrow m_{KMn{O}_{4}pư}=0,3.158=47,4g$

$\Rightarrow H\%=\frac{47,4}{79}\times 100\%=60\%$

2/$n_{KMn{O}_{4}banđầu}=0,5mol$

Xét cả quá trình, ta thấy"

$M{n}^{+7}+5e\to M{n}^{+2}0,52,52O^{-2}\to O_2+4e0,150,152C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$

Bảo toàn e, ta được

$2n_{C{l}_2}+0,6=2,5\Rightarrow n_{C{l}_2}=0,95mol$

Dẫn khí này vào hỗn hợp gồm Fe, Cu. Bảo toàn khối lượng,ta được

$m_{C{l}_{2}pư}+m_{Fe,Cu}=m_{Chấtrắn}\iff m_{C{l}_{2}pư}=46,15g\iff n_{C{l}_{2}pư}=0,65<0,95$⇒$C{l}_2$ dư

$Cu+C{l}_2\stackrel{T^o}{\to }CuC{l}_{2}xx2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_{3}yy$

Từ đề bài ta có hệ phương trình: 64x + 56y = 29,6 và 135x+162,5y =75,75

Giải pt ⇒ x = 0,3; y = 0,2

$\%m_{CuC{l}_2}=\frac{0,3.135}{75,75}\times 100\%=53,5\%\Rightarrow \%m_{FeC{l}_3}=46,5\%$