Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (2)

n_H2=0,4(mol)

Đặt n_Al=a

n_Zn=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=11,9\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,1

%m_Al=\(\dfrac{27.0,2}{11,9}.100\%=45,38\%\)

%m_Zn=100-45,38=54,62%

Ta thấy các axit mạnh có thể pư với kim loại để giải phóng ra khí H₂ thì chỉ có hai axit là H₂SO₄(loãng) và HCl,nếu kim loại hóa trị hai này pư với một trong hai axit thì trong pư nH₂=nkim loại hóa trị 2 đó

nkim loại hóa trị 2 đó=5,6:22,4=0,25(mol)

M của kim loại hóa trị hai đó là:16,25:0,25=65(Zn)

tên kim loại cần tìm là kẽm (Zn)

ta lại có n kim loại Zn pư=n muối Zn tạo thành=0,25(mol)

trong dd B sau pư sẽ có:muối của Zn và axit dư

Xét hai trường hợp:TH₁: nếu axit là HCl thì nHCl pư=0,25\(\times\)2=0,5(mol)

(pư theo pthh:Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂)

nHCl dư=0,3\(\times\)2-0,5=0,1(mol) sau pư dd chứa HCl dư và ZnCl₂

VddB=2(l) nên CM dd HCl dư=\(\dfrac{0,1}{2}\)=0,05(M)

CM dd ZnCl₂=\(\dfrac{0,25}{2}\)=0,125(M)

TH₂:axit là H₂SO₄(loãng)

pthh khi cho Zn tác dụng với H₂SO₄(loãng):

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂

nH₂SO₄ pư=nZn=0,25(mol)

nH₂SO₄ dư=2\(\times\)0,3-0,25=0,35(M)

sau pư dd B có H₂SO₄ dư và ZnSO₄:

CM dd H₂SO₄ dư=\(\dfrac{0,35}{2}\)=0,175(M)

CM dd ZnSO₄=\(\dfrac{0,25}{2}\)=0,125(M)

đề có sai k bạn ? Phải cho vào nước chứ ? sao lại cho vào CuSO4 ?

1.

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào dd HCl nhận ra:

+Al tan

+Cu,Ag ko tan (1)

Cho 1 vào dd AgNO₃ nhận ra:

+Chất rắn màu đỏ mất dần và chất rắn màu trắng ánh kim xuất hiện là Cu

+Ag ko PƯ

Bạn tự viết PTHH

2.

a;

Trích các mẫu thử

Cho P.P vào các mẫu thử nhận ra:

+Ca(OH)₂ làm P.P hóa đỏ

+HNO₃;HCl;AgNO₃ ko làm chuyển màu P.P (1)

Cho dd Ca(OH)₂ vào 1 nhận ra:

+AgNO₃ tác dụng tạo chất rắn

+HCl;HNO₃ ko có hiện tượng (2)

Cho dd AgNO₃ vào 2 nhận ra:

+HCl có kết tủa

+HNO₃ ko PƯ

Bạn tự vt PTHH

C + O2---t*--> CO2

CO2+ CaO--->CaCO3

CaCO3----t*--->CaO+CO2

2NaOH+CO2----->Na2CO3+H2O

Na2CO3 + Ba(OH)2---->2NaOH + BaCO3

2NaOH + Al2O3----->2NaAlO2 + H2O

2Ca + O2 ----.>2CaO

CaO + H2O----->Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2----->CaCO3 + H2O

CaCO3 + BaCl2----->CaCl2 + BaCO3

Chi?

4Fe+3O2---t*--->2Fe2O3

Fe2O3+ 6HCl------>2FeCl3+3H2O

FeCl3+Al(OH)3------>AlCl3 + Fe(OH)3

AlCl3+3NaOH------>Al(OH)3+3NaCl

2Al(OH)3 ----t*---->Al2O3 + 3H2O

a) Theo đề bài ta có : \(nCl2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(M+Cl2-^{t0}->MCl2\)

0,2mol..0,2mol..........0,2mol

Ta có : \(M_M=\dfrac{4,6}{0,2}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> Không có kim loại nào thỏa mãn đề bài => đề sai :)

S + O₂ -> SO₂

n_S=1,25(mol)

Theo PTHH ta có:

n_S=n_O2=n_SO2=1,25(mol)

m_SO2=64.1,25=80(g)

V_O2=22,4.1,25=28(lít)

V_kk=28.5=140(lít)

a, nS= 40/32 = 1,25( mol)

theo pthh ta có

S+ O2 -> SO2

-> nS= nSO2= 1,25 mol

=> mSO2= n*M= 1,25* 64= 80(g)

b, nS = n02 = 1,25 mol

vì nO2= 20% không khí

-> n không khí = 5no2= 5*1,25 = 6.25 mol

=> v không khí = n *22.4 = 6.25*22.4= 140 lít ( đktc)

Bài 2:

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
Mg+2HCl-->MgCl2+H2
Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2
=>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol
=>mHCl=36.5.0.8=29.2g
mH2=0.4.2=0.8g
Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có:
mhhKL+mHCl=m muối+mH2
=> muối=7.8+29.2-0.8=36.2g
Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.

Bài 2 :

V_{H2 (đktc)} = 8,96 (l) => n_H2 = 0,4 (mol)

PTHH :

2Al(x) + 6HCl(3x) ----> 2AlCl3 + 3H2 (1,5x)

Mg(y) + 2HCl(2y) ----> MgCl2 + H2 (y)

Gọi x (mol) là n_Al ; y là n_Mg

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

Giải Pt ta được

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)

m_MgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)

n_{HCl (Pứ)} = 3x + 2y = 0,8 (mol)

=> m_{dd HCl} = 0,8 . 36,5 : 7,3 % = 400(g)

m_{dd (sau)} = 7,8 + 400 - 2(1,5x + y) = 7,8 + 400 - 0,8 = 407 (g)

=> C%_AlCl3 = 26,7 . 100% : 407 = 6,56%

C%_MgCl2 = 9,5 . 100% : 407 = 2,33%

b)

PTHH :

AlCl3 (0,2) + 3KOH (0,6) ----> Al(OH)3 + 3KCl (PT1)

MgCl2 (0,1) + 2KOH (0,2) ----> Mg(OH)2 + 2KCl (PT2)

Theo câu a) ta có :

n_AlCl3 = 0,2 (mol)

=> n_{KOH PỨ (PT1)} = 0,6 (mol)

n_MgCl2 = 0,1 (mol0

=> n_{KOH PỨ (PT2)} = 0,2 (mol)

=> n_{KOH (cần dùng)} = 0,8 (mol)

=> V_{KOH (cần dùng)} = 0,8 : 2 = 0,4 (lít)

Theo PT1 :

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,2 (mol)

=> m_Al(OH)3 = 0,2 . 78 = 15,6 (g)

Theo PT2 :

n_Mg(OH)2 = n_MgCl2 = 0,1 (mol)

=> m_Mg(OH)2 = 0,1 . 58 = 5,8 (g)

=> m_{kết tủa thu được} = 15,6 + 5,8 = 21,4 (g)

BÀI 2 :

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
Mg+2HCl-->MgCl2+H2
Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2
=>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol
=>mHCl=36.5.0.8=29.2g
mH2=0.4.2=0.8g
Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có:
mhhKL+mHCl=m muối+mH2
=> muối=7.8+29.2-0.8=36.2g
Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.