Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

MgCO₃ + 2HCl -> MgCl₂ + CO₂ + H₂O (2)

n_CO2=0,15(mol)

Đặt n_CaCO3=a

n_MgCO3=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}100a+84b=13,4\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\)

=>a=0,05;b=0,1

m_CaCO3=100.0,05=5(g)

m_MgCO3=13,4-5=8,4(g)

b;

n_HCl=2n_CO2=0,3(mol)

V_{dd HCl}=\(\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(lít\right)\)

nFe=6x

nM=9x

P1: PTHH

m(hon hop oxit)= \(232\cdot\dfrac{1}{3}a+\left(2\cdot M+16\cdot n\right)\cdot1,5a=66,8\)

p2: PTHH

nH2=(2+1,5n)a=67/56 (1)

p3: PTHH

nCl2(pu)=(3+1,5n)a=1,5 (2)

Lay (1)/(2) => n\(\approx\)1

thay n=1 vào (1) hoặc (2) => a=1/3

thay n và a vào công thức ở phần 1 => M la Li

Còn lại bạn tự tính nha

Li cũng có hợp chất LiOH là bazơ nha

Li đứng trước K đấy

gọi hóa trị của M là n
p2:
Fe--> Fe+2 + 2e
x------------------>2x
M--> M+n + ne
y----------------->yn
2x+ yn= 1,2*2
P3
Fe--> Fe+3 + 3e
M--> M+n + ne
3x+ yn= 1,5*2
--> x=0,6, y=0,4
--> n=3--> ox M là M2O3
mM2O3=66,8- 232*0,2= 20,4
--> M(M2O3)=102--> M=27: Al
mFe=100,8
mAl=32,4

Ta có n_H2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) ( mol )

Bạn ơi mình nghĩ là bạn nên ghi rõ là H₂SO₄ loãng hay đặc , vì ở đây là tạo ra khí H₂ nên mình cho là H₂SO₄ loãng nha

Ta có Cu không tác dụng được với H₂SO₄ loãng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,15.....0,15.....................0,15

=> m_Zn = 0,15 . 65 = 9,75 ( gam )

=> m_Cu = 15,75 - 9,75 = 6 ( gam )

=> %m_Zn = \(\dfrac{9,75}{15,75}\) . 100 = 62 %

=> %m_Cu = 100 - 62 = 38 %

=> V_H2SO4 = 0,15 : 0,5 = 0,3 ( lít )

=> C_{M ZnSO4} = \(\dfrac{0,15}{0,3}\) = 0,5 M

\(n_{Na_2CO_3}=0,8.0,5=0,4mol\)

Na₂CO₃+CaCl₂\(\rightarrow\)CaCO₃+2NaCl

CaCO₃\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CaO+CO₂

\(n_{CaCl_2}=n_{Na_2CO_3}=0,4mol\)

\(m_{dd_{CaCl_2}}=\dfrac{0,4.111.100}{20}=222g\)

\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,4mol\)

\(V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96l\)

a,Fe+H2SO4=FeSO4+H2( bay hơi)

nFe=11,2/56=0,2 mol

theo pthh:nH2=nFe=o,2 mol

b, VH2=0,2.22,4=4,48l

c, theo pthh: nH2SO4=nFe=nH2=0,2 mol

VH2SO4=n/C_M=0,2/4=0,05l

a, pt:

Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

b, n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

Cứ 1 mol Fe thì điều chế được 1 mol khí hiđrô

Vậy: 0,2 mol Fe thì điều chế được 0,2 mol khí hiđrô

V_H2 = 0,2 . 22,4 =4,48 (l)

a,Khi cho kim loại M(hóa trị 3) tác dụng với clo thì ta có pthh:

2M+3Cl₂\(\rightarrow\)2MCl₃(1),gọi M của kim loại M là m

theo đề bài và pthh(1) ta có:

\(\dfrac{10,8}{m}\) =\(\dfrac{53,4}{m+35,5\times3}\)

\(\Rightarrow\)m\(\times\)53,4=m\(\times\)10,8+1150,2

m=27(Al).Vậy kim loại M cần tìm là Al

b,khi cho kim loại nhôm tác dụng với dd H₂SO₄ thì ta có pthh:

2Al+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂(2)

theo đề bài và pthh(2) thì nAl=2\(\times\)nAl₂(SO₄)₃

nAl₂(SO₄)₃=(10,8:27):2=0,2(mol)

mAl₂(SO₄)₃=0,2\(\times\)342=68,4(g)

nH₂=\(\dfrac{3}{2}\)\(\times\)nAl=(10,8:27)\(\times\)\(\dfrac{3}{2}\)=0,6(mol)

V H₂ thoát ra=0,6\(\times\)22,4=13,44(l)

vậy nếu cho lượng nhôm ở phần a phản ứng với dd H₂SO₄ loãng thì thu được 68,4(g) Al₂(SO₄)₃ và thoát ra 13,44(l) khí H₂

Cau 3: Cu không tác dung HCl

n_Khi=0,1(mol)

PT: Fe +2HCl-> FeCl₂ + H₂

vậy: 0,1<---0,2<----0,1<--0,1(mol)

b) V_{d d HCl}=n/C_M=0,2/0,5=0,4(lít)

c) m_Fe=0,1.56=5,6(g)

\(\%Fe=\dfrac{m_{Fe}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{5,6.100}{8,8}\approx63,63\left(\%\right)\)

=> %Cu=100%-63,63%=36,37(%)

Gọi nAl là a(mol),nFe là b(mol)

khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd HCl dư ta có pthh:

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂(1)

a \(\rightarrow\) 1,5\(\times\)a(mol)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(2)

b \(\rightarrow\) b(mol)

mà theo đề bài nH₂=11,2:22,4=0,5(mol)

theo pthh(1,2) ta có:1,5\(\times\)a+b=0,5(3)(mol)

ta lại có :27\(\times\)a+56\(\times\)b=16,6(4)(g)

từ (3,4) ta có hệ pt :1,5\(\times\)a+b=0,5(mol)

27\(\times\)a+56\(\times\)b=16,6(g)

giải hệ pt:a=b=0,2(mol)

nếu 16,6 g hỗn hợp hai kim loại là Al và Fe có nAl=nFe=0,2(mol) thì 41,5 g hỗn hợp như vậy thì nAl=nFe=(41,5:16,6)\(\times\)0,2=0,5(mol)

khi cho 0,5 mol Fe và 0,5 mol Al tác dụng với dd NaOH dư thf ta có pthh:

2Al+2NaOH+2H₂O\(\rightarrow\)2NaAlO₂+3H₂(5)

Còn Fe thì không pư nên theo pthh(5) và đề bài :

nH₂=\(\dfrac{3}{2}\)nAl\(\Rightarrow\)nH₂=\(\dfrac{3}{2}\)\(\times\)0,5=0,75(mol)

V H₂ thoát ra=0,75\(\times\)22,4=16,8(l)

Vậy khi cho hỗn hợp hai kim loại Fe và Al có m là 41,5(g) tác dụng với dd NaOH dư thì thu được 16,8(l) khí H₂