Bài 14: Bài thực hành 3

PTHH:  C     +     \(O_2\)     ---> \(CO_2\)  

         0,5 mol    0,5 mol     0,5 mol

+ Số mol của C:

\(n_C\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{6}{12}\) = 0,5 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{22,4}{22,4}\) = 1 (mol)

Tỉ lệ:    C          \(O_2\)

           0,5   <    1

=> C hết;  \(O_2\) dư

+ Thể tích \(CO_2\)

\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (lít)

Vậy: thể tích khí \(CO_2\) sau phản ứng là 11,2 lít

\(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1mol\)

pt : \(C+O_2\rightarrow CO_2\)

Theo pt \(\dfrac{n_C}{n_{O_2}}=0,5:1=1:2\)

=> Oxi dư

\(n_{O_2}\) dư = 1 - 0,5 = 0,5 (mol)

=> \(V_{O_2}dư=11,2lit\)

Theo pt : \(n_{CO_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> VCO2 = 11,2 lít

Vậy trong bình còn lại 11,2 lí CO2 và 11,2 lít O2

Bạn tham khảo cách tính nhé!

Bài 2 : 

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \)

Bài 3 : 

\(a) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ b) n_{Al} = \dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{H_2} = 0,6(mol)\\ V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\\ c) Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe} = \dfrac{3}{4}n_{H_2} =0,45(mol)\\ m_{Fe} = 0,45.56 = 25,2(gam)\)

Bài 4 : 

\(a) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ b) n_{KMnO_4} =\dfrac{18,96}{158}=0,12(mol)\\ n_{O_2}= \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4} =0,06(mol)\\ V_{O_2} = 0,06.22,4= 1,344(lít)\\ c) n_{Al} = \dfrac{1,62}{27} = 0,06(mol)\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ \dfrac{n_{Al}}{4} = 0,015 < \dfrac{n_{O_2}}{3} = 0,02 \to O_2\ dư\\ n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,03(mol)\\ \)

\(m_{Al_2O_3} = 0,03.102 = 3,06(gam)\)

Theo bài ta có :\(2p+n=21\left(p=e\right)\)

Mặt khác: số hạt không mang điện chiếm 33.33%

=>  \(n=33,33\%.21\approx7\)

\(\Rightarrow p=e=\dfrac{21-7}{2}=7\)

Vậy số hạt mang điện là 14

N= 33,33%.21=7(hạt)

Số hạt mang điện: 21-7=14(hạt)

=>CHỌN 14

\(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot7.3\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(0.2..................0.4\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot171=34.2\left(g\right)\)

B

b

b đừng-hỏi

a)III

b)III

Kali pemanganat \(--->\) Kali manganat + Mangan đioxit + Oxi