Question

Từ m kg quặng apatit chứa 38,75% Ca₃(PO₄)₂ sản xuất được 234 kg Ca(H₂PO₄)₂ theo sơ đồ:

 Ca₃(PO₄)₂  (+H2SO4)---->H₃PO4 +(Ca3(PO4)2)----->Ca(HPO4)2 

Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Giá trị của m

Answer 1

\(n_{Ca\left(H_2PO_4\right)_2}=\dfrac{234}{234}=1\left(kmol\right)\)

Từ PTHH ta thấy : 

\(n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{1}{3}\left(kmol\right)\)

\(n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2\left(tt\right)}=\dfrac{1}{3\cdot80\%}=\dfrac{5}{12}\left(kmol\right)\)

\(m_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{5}{12}\cdot310=\dfrac{775}{6}\left(kg\right)\)

\(m_{quặng}=\dfrac{775}{6\cdot38.75\%}=333.3\left(kg\right)\)