Question

Trong một bình kín chứa 2 mol O₂, 3 mol SO₂ và một ít bột xúc tác V₂O₅. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí B.

SO₂  + O₂ -----V₂O₅,t^o----->SO₃

1. Nếu hiệu suất phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ là 75% thì có bao nhiêu mol SO₃ tạo thành?

2. Nếu tổng số mol các khí trong B là 4,25. Hãy tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃

Answer 1

1)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{3}{2}< \dfrac{2}{1}\) => Hiệu suất tính theo SO₂

\(n_{SO_2\left(pư\right)}=\dfrac{3.75}{100}=2,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2SO₂  + O₂ -----V₂O₅,t^o-----> 2SO₃

            2,25--------------------->2,25

=> n_SO3 = 2,25 (mol)

2) Gọi số mol SO₂ pư là a (mol)

PTHH: 2SO₂  + O₂ -----V₂O₅,t^o-----> 2SO₃

Trc pư:    3          2                                   0

Pư:          a-->0,5a-------------------->a

Sau pư: (3-a)   (2-0,5a)                           a

=> (3-a) + (2-0,5a) + a = 4,25

=> a = 1,5 (mol)

=> \(H=\dfrac{1,5}{3}.100\%=50\%\)