Trên 2 đĩa cân để 2 cốc: cốc thứ nhất đựng dung dịch HCl và cốc thứ hai dựng nước cất, cân ở vị trí cân bằng. Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho vào cốc thứ nhất 10 gam CaCO3, - Cho vào cốc thứ hai 5,8 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B. Sau khi phản ứng xong, trong 2 cốc chỉ thu được dung dịch trong suốt và cân vẫn ở vị trí cần bằng. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và xác định 2 kim loại A và B. (Biết A và B là 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp trong nhóm IA của bảng tuần hoàn; Nhóm 1A gồm các nguyên tố kim loại xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân là: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
- Pư xong, trong 2 cốc chỉ thu được dd trong suốt
→ CaCO3 và 2 kim loại A, B tan hết.
Ta có: nCaCO3 = 0,1 (mol) = nCO2
⇒ m cốc 1 tăng = mCaCO3 - mCO2 = 10 - 0,1.44 = 5,6 (g)
Mà: Sau pư khối lượng 2 cốc bằng nhau.
⇒ m cốc 2 tăng = 5,6 (g) = 5,8 - mH2
⇒ mH2 = 0,2 (g) ⇒ nH2 = 0,1 (mol)
Vì: A và B đều thuộc nhóm IA → gọi chung là X.
PT: \(2\overline{X}+2H_2O\rightarrow2\overline{X}OH+H_2\)
Theo PT: \(n_{\overline{X}}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{\overline{X}}=\dfrac{5,8}{0,2}=29\left(g/mol\right)\)
Mà: A và B nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp.
⇒ A và B là: Na và K.
Đúng 2
Bình luận (0)
