Các câu hỏi tương tự
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol
H
2
và 0,5 mol
N
2
, ở nhiệt độ (
t
°
C
). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol
NH
3
tạo thành. Hằng số cân bằng
K
C
của phản ứng tổng hợp
NH
3
là : A. 1.278 B. 3,125 C. 4.125 D. 6,75
Đọc tiếp
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H 2 và 0,5 mol N 2 , ở nhiệt độ ( t ° C ). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH 3 tạo thành. Hằng số cân bằng K C của phản ứng tổng hợp NH 3 là :
A. 1.278
B. 3,125
C. 4.125
D. 6,75
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol
H
2
và 0,5 mol
N
2
, ở nhiệt độ
t
°
C
. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol
N
H
3
tạo thành. Hằng số cân bằng
K
C
của phản ứng tổng hợp
N
H
3...
Đọc tiếp
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H 2 và 0,5 mol N 2 , ở nhiệt độ t ° C . Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol N H 3 tạo thành. Hằng số cân bằng K C của phản ứng tổng hợp N H 3 là :
A. 1.278
B. 3,125
C. 4.125
D. 6,75
Ammonia (NH3) được điều chế bằng phản ứng: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) .Ở t độ C: nồng độ mol ban đầu của [N2] =1 M, [H2] = 1, 2M khi ở trạng thái cân bằng là: [NH3] = 0, 2 M. Hiệu suất của phản ứng là
A. 25%
B. 43%.
C. 30%
D. 10%.
Ammonia (NH3) đc điều chế bằng phản ứng N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Ở t độ C,nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N2] = 0, 5M [H2] = 0, 1M [NH3] = 0, 3M Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên tại t độ C là:
A, 1800,
B. 180000.
C. 3600.
D. 360.
Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac: N2 + 3H2 - 2NH3 . ∆rH0298 0 Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N2] 0,5 mol/l; [H2] 0,6 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH3] 0,1 mol/l. a/ Tính hằng số cân bằng của phản ứng ? b/ Nêu các biện pháp tác động lên hệ cân bằng để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 ?
Đọc tiếp
Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac: N2 + 3H2 -> 2NH3 . ∆rH0298 <0
Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N2] = 0,5 mol/l; [H2] = 0,6 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH3] = 0,1 mol/l.
a/ Tính hằng số cân bằng của phản ứng ?
b/ Nêu các biện pháp tác động lên hệ cân bằng để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 ?Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,4 M và 0,6 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 25% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là: A. 51,7 B. 3,125 C. 2,500 D. 6,09
Đọc tiếp
Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,4 M và 0,6 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 25% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là:
A. 51,7
B. 3,125
C. 2,500
D. 6,09
Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng Kc ở t0C của phản ứng tổng hợp NH3 có giá trị: A. 2,500 B. 0,609 C. 0,500 D. 3,125
Đọc tiếp
Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng Kc ở t0C của phản ứng tổng hợp NH3 có giá trị:
A. 2,500
B. 0,609
C. 0,500
D. 3,125
Trong bình phản ứng có 40 mol N2 và 160 mol H2. Áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Biết rằng khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì tỉ lệ 2 đã phản ứng là 25%. Tính tổng số mol của các khí trong hỗn hợp sau phản ứng? A. 200 mol B. 180 mol C. 360 mol D. 150 mol
Đọc tiếp
Trong bình phản ứng có 40 mol N2 và 160 mol H2. Áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Biết rằng khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì tỉ lệ 2 đã phản ứng là 25%. Tính tổng số mol của các khí trong hỗn hợp sau phản ứng?
A. 200 mol
B. 180 mol
C. 360 mol
D. 150 mol
Một bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ thích hợp, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?
A. 20%
B. 30%
C. 60%
D. 50%