Question

Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư, chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a)     Viết phương trình xảy ra

b)    Xác định khối lượng mỗi kim loại

Answer 1

a) Zn + S ---> ZnS; Fe + S ---> FeS; 

ZnS + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2S; FeS + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S

b) Gọi x, y là số mol Zn và Fe: 65x + 56y = 3,72 và x + y = 1,344/22,4 = 0,06

Giải hệ: x = 0,04; y = 0,02 ---> mZn = 65.0,04 = 2,6 g; mFe = 56.0,02 = 1,12 g.

Answer 2

a)Phương trình: 
Zn+S→ZnS; Fe+S→FeS 
ZnS+H2SO4→ZnSO4+H2S 
FeS+H2SO4→FeSO4+H2S 
b)Gọi m, m' là khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu 
m+m' = 3,72 
nH2S=nZnS+nFeS=nZn+nFe=m/65+m'/56 
=1,344/22,4=0,06 
Bấm máy giải hệ phương trình: 
m+m' = 3,72 
(1/65).m+(1/56).m' = 0,06 
ta được nghiệm: m = 2,6 ; m' = 1,12

Answer 3

\(Zn\left(x\right)+S\rightarrow ZnS\left(x\right)\)

\(Fe\left(y\right)+S\rightarrow FeS\left(y\right)\)

\(ZnS\left(x\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(x\right)+ZnSO_4\)

\(FeS\left(y\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(y\right)+FeSO_4\)

\(n_{H_2S}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\)

Gọi số mol của Zn, Fe lần lược là x, y ta có hệ

\(\left\{\begin{matrix}65x+56y=3,72\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,04.65=2,6\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,02.56=1,12\)