Question

nhôm 2.4 g một hợp chất hóa học y , 0.96 g khí 0xi , phần chất rắn còn lại chứa 52,35 phần trăm khí kali và 47 , 65 phần trăm khí clo . tính khối lượng của kali và clo có trong hợp chất y

Answer 1

Gọi CTHH của chất rắn là $K_xCl_y$

Ta có : $\dfrac{39x}{52,35\%} = \dfrac{35,5y}{47,65\%}$

$\Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{1}$

Vậy chất rắn là $KCl$

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{KCl} = 2,45 - 0,96 = 1,49(gam) \Rightarrow n_{KCl} = 0,02(mol)$

$n_{O_2} = 0,03(mol)$
Ta có : 

$n_K = 0,02(mol) ; n_{Cl} = 0,02 (mol)$
Suy ra : 

$m_K = 0,02.39 = 0,78(gam)$
$m_{Cl} = 0,02.35,5 = 0,71(gam)$

Answer 2

Theo bài ra ta có ; nO2=0,96/32=0,03(mol)

Vì khi nung khí B thấy thoát ra khí oxi và có phần chất rắn chứa K và Cl nên chắc chắn trong hợp chất B chứa K , Cl và có thể có O .

Đặt CTHH của B là \(k_xcl_yo_z\)

Đặt CTHH của phần chất rắn chứa 52,35%K và 47,65%Cl là K\(_a\)Cl\(_b\)

=>a:b=52,35/39:47,65/35,5=1:1

=>Chất rắn đó là KCl .

Theo định luật bảo toàn khối lượng có :

mKxClyOz=2,45(g)

mKCl=1,49(g)=>nKCl=0,02(mol)     nO2=0,03(mol)

PTHH : KxClyOz−t0−>(x+y)KCl(0,02)+z2O2(0,03)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố : x=y=nKCl=0,02(mol)z=nO=2.nO2=0,03.2=0,06(mol)

x:y:z=0,02:0,02:0,06=1:1:3

Vậy CTHH của B là KClO3