Question

Nguyên tử Ag có khối lượng mol nguyên tử và khối lượng riêng trung bình lần lượt bằng 107,87 g/mol và 10,5 g/cm3. Biết nguyên tử này chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể. Hãy xác định bán kính nguyên tử của Ag theo đơn vị angstrom?

Answer 1

Giả sử có 1 mol nguyên tử Ag.

\(m_{1mol.ngtu.Ag}=1.107,87=107,87\left(g\right)\)

1 mol nguyên tử chứa \(6,022.10^{23}\) nguyên tử.

=> \(m_{1.ngtu.Ag}=\dfrac{107,87}{6,022.10^{23}}=1,79.10^{-22}\left(g\right)\)

\(V_{tinh.thể.Ag}=\dfrac{1,79.10^{-22}}{10,5}=1,71.10^{-23}\left(cm^3\right)\)

Trong tinh thể, nguyên tử Ag chiếm 74% thể tích: \(V_{1.ngtu.Ag}=\dfrac{1,71.10^{-23}.74\%}{100\%}=1,26.10^{-23}\left(cm^3\right)\)

=> \(\dfrac{4}{3}\pi R^3=1,26.10^{-23}\Rightarrow R=1,44.10^{-8}\left(cm\right)=1,44A^o\)