Question

Nếu cho x gam Mg vào dung dịch H2SO4 dư, thu được 3,36 lít khí H2(ở đktc)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng

b) Tìm x

c) Nếu sử dụng x gam Al cho tác dụng với dung dịnh H2SO4 trên thì thu được lượng H2  (ở đktc) ít hay nhiều hơn?

 

GIÚP MÌNH VỚI Ạ MÌNH CẦN GẤP TRONG BUỔI NAY.

Answer 1

\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

         0,15<-------------------0,15

b, m_Mg = 0,15.24 = 3,6 (g)

\(c,n_{Al}=\dfrac{3,6}{27}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           \(\dfrac{2}{15}\)------------------------------------>0,2

So sánh: 0,2 > 0,15 => Al cho nhiều H₂ hơn

Answer 2

pthh  MG + H2SO4 ->MGSO4+ H2

số mol chất khí là n= v/22,4 =0,15 mol

B)khối lượng mgso4 là  m = n .M=0,15.120 = 18g

Answer 3

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
          0,15     0,15                           0,15  
\(m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\) 
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
           0,15                                  0,15 
=> lượng H2 bằng nau