Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Cu, Al và Fe cho tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl, thu được 5,6 lít khí ( đktc ) và 6,4 gam chất rắn. Nếu cũng cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với dịch H2SO4 đặc, nguội, thì sau phản ứng thu được 8,3 gam chất rắn.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính tỉ lệ % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ CM của dung dịch axit HCl đã dùng.
a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)
- TN1:
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
a---->3a------------------->1,5a
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
b--->2b------------------->b
Cu + HCl --x-->
=> mchất rắn không tan = mCu = 6,4 (g)
- TN2:
PTHH:
Cu + 2H2SO4 (đặc, nguội) ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Al + H2SO4 (đặc, nguội) --x-->
Fe + H2SO4 (đặc, nguội) --x-->
=> mchất rắn = mAl + mFe = 8,3 (g)
b, Hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{6,4+8,3}.100\%=43,54\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{6,4+8,3}.100\%=18,37\%\\\%m_{Fe}=100\%-43,54\%-18,37\%=38,09\%\end{matrix}\right.\)
c, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{3.0,1+2.0,1}{0,5}=1M\)
