6
Gọi x , y lần lượt là số mol của Al và Fe
\(n_{H_2}\)\(=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2 \)
x \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}x\) (mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y \(\rightarrow\) y (mol)
Từ trên ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\\dfrac{3}{2}x+y=0.4\end{matrix}\right.\)
giải ra ta được
x=0.2-) mAl=0.2*27=5.4(g) =))\(\%Al=\dfrac{5.4}{11}\cdot100=49.1\%\)
y=0.1-)mFe=0.1*56=5.6(g) =))\(\%Fe=\dfrac{5.6}{11}\cdot100=50.9\%\)
5
Cu không pư được H2SO4 nên 6.4(g) chất rắn còn lại sau pư là Cu
\(m_{Fe}=10-6.4=3.6\left(g\right)\)
pthh:
\(Fe+H_2So_4\Rightarrow FeSo_4+H_2\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Cu=\dfrac{0.1\cdot64}{10}\cdot100=64\%\\^{\%Fe=\dfrac{3.6}{10}\cdot100=36\%}\end{matrix}\right.\)