Lấy 3.61 gam hỗn hợp Al,Fe ( có tỷ lệ số mol tương ứng là 3:5) cho tác dụng với 100 ml dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 khuấy kĩ tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được 8.12 g chất rắn gồm 3 kim loại. Hòa tan chất rắn đó bằng HCL dư thấy bay ra 0.672 lít khí H2. Tính nồng độ mol AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dd ban đầu của chúng . Biết H% PƯ=100%
Gọi $n_{Al} =3a(mol) ; n_{Fe} = 5a(mol) \Rightarrow 27.3a + 56.5a = 3,61$
$\Rightarrow a = 0,01$ Suy ra : $n_{Al} = 0,03(mol) ; n_{Fe} = 0,05(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,03(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe\ pư} = 0,05 - 0,03 = 0,02(mol)$
Gọi $n_{AgNO_3} = x(mol) ; n_{Cu(NO_3)_2} = y(mol)$
Suy ra: $n_{Ag} = x(mol) ; n_{Cu} = y(mol)$
$\Rightarrow 108x + 64y + 0,03.56 = 8,12(1)$
Bảo toàn electron : $3n_{Al} + 2n_{Fe} = 2n_{Cu(NO_3)_2} + n_{AgNO_3}$
$\Rightarrow 0,03.3 + 0,02.2 = 2y + x(2)$
Từ (1)(2) suy ra x = 0,03 ; y = 0,05
$C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,03}{0,1} = 0,3M$
$C_{M_{Cu(NO_3)_2}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5M$
