Question

Khử hoàn toàn 5,43g hỗn hợp CuO và PbO bằng khí H2 chất khí thu được dẫn qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9g biết 3H20+P2O5----> 2H3PO4

a, viết phương trình hóa học : CuO+H2---->Cu+H20

                                             PbO+H2----->Pb+H20

b, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu

Answer 1

khối lượng bình tăng lên là khối lượng H2O

nH2O=0,9/18=0,05 mol

goi x,y ll là số mol CuO và PbO

kê mol vào phương trình

ta có:80x+223y=5,43 (1); x+y=0,05 (2)

giải hpt 1 và 2 :x=0,04 mol; y=0,01 mol

%CuO=0,04.80.100/5,43=59%; %PbO=100-59=41%

Answer 2

PTHH: CuO + H₂→ Cu + H₂O (1)

PbO + H₂→ Pb + H₂O (2)

Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P₂O₂ thấy khối lượng bình giảm 0,9 gam =>m_H20 = 0,9 gam => n_H20 = 0,9 /18 = 0,05 mol

Gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x mol và y mol (x,y > 0)

Ta có PTĐS: 80x + 223y = 5,43 =>

Theo PTHH (1) ta có: n_H20 = n_CuO= x mol

Theo PTHH (2) ta có: n_H2O = n_PbO = y mol

x + y = 0,05 => y = 0,05 – x (b)

Thay (b) vào (a) giai ra ta có x = 0,04; y = 0,01 mol

Vậy % theo khối lượng của CuO và PbO là 59%; 40,06%

tớ giải rùi đó .Nhớ tick nhé