Question

hỗn hợp X có khối lượng 28,11 gam gồm hai muối vô co R₂CO₃và RHCO₃.Chia X thành 3 phần bằng nhau:

P1:hòa tan trong nước rồi cho tác dụng hoàn toàn với dd Ba(OH)₂ dư,thu đc 21,67 gam kết tủa

P2:nhiệt phân một thời gian, thu đc chất rắn có khối lượng giảm nhiều hơn 3,41g so với hỗn hợp ban đầu

P3 hòa tan trong nước và phản ứng đc tối đa với V ml dd KOH 1M,đun nóng

Viết các phương trình phản ứng và tính V

Answer 1

Mỗi phần, n R2CO3 = a(mol) ; n RHCO3 = b(mol)

Phần 1

$R_2CO_3 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + 2ROH$
$RHCO_3 + Ba(OH)_2  \to BaCO_3 + 2ROH + H_2O$

n BaCO3 = a + b = 21,67/197 = 0,11(1)

Phần 2  : Nếu nung hoàn toàn

$2RHCO_3 \xrightarrow{t^o} R_2CO_3 + CO_2 + H_2O$

n CO2 = n H2O = 0,5b(mol)

=> m giảm = 44.0,5b + 18.0,5b = 3,41(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0; b = 0,11

=> Loại

Chứng tỏ ở phần 2, khi nhiệt phân muối thì R2CO3 có phản ứng

Chứng tỏ hai muối cần tìm là (NH4)2CO3 và NH4HCO3

$(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + H_2O + 2NH_3$

$NH_4HCO_3 \xrightarrow{t^o} CO_2 + NH_3 + H_2O$

Ta có : 96a + 79b = 28,11/3 = 9,37(3)

Từ (1)(3) suy ra a = 0,04 ; b = 0,07

Phần 3 : 

$(NH_4)_2CO_3 + 2KOH \to K_2CO_3 + 2NH_3 + 2H_2O$

$2NH_4HCO_3 + 2KOH \to K_2CO_3 + 2NH_3 + 3H_2O$

n KOH = 2a + b = 0,15(mol)

=> V KOH = 0,15/1 = 0,15(lít) = 150(ml)