Question

Hỗn hợp M gồm kim loại X (hóa trị II) và kim loại Y ( hóa trị III), có tỉ lệ mol là 1:2. Hòa tan hoàn toàn 11,7g hỗn hợp M bằng một lượng H₂SO₄ loãng dư thu được dd A và 13,44 lít H₂ (đkc). Hỏi X và Y là 2 kim loại nào?

Giúp mình với, please!!

Answer 1

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_X=a\left(mol\right)\\n_Y=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_X +2a.M_Y = 11,7 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(X+H_2SO_4\rightarrow XSO_4+H_2\)

            \(2Y+3H_2SO_4\rightarrow Y_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_X+1,5.n_Y=a+3a=0,6\left(mol\right)\)

=> a = 0,15 (mol)

(1) => M_X + 2.M_Y = 78

Chỉ có M_X = 24 (g/mol) ; M_Y = 27 (g/mol)

=> X là Mg, Y là Al