Question

Hòa tan hoàn toàn 20,3 gam hỗn hợp X gồm ZnS, Zn, FeS, FeS₂, Cu, CuS và Fe (trong đó sulfur chiếm 23,645% khối lượng hỗn hợp) vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 18,282652 lít SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đkc). Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng.

Answer 1

$n_S = \dfrac{20,3.23,645\%}{32} = 0,15(mol)$

$n_{SO_2} = 0,7375(mol)$

Bảo toàn toàn e + Bảo toàn điện tích:

$2n_{SO_4(muối)} = 2n_{SO_2} - 6n_S = 0,2875(mol)$

Bảo toàn S: $n_{H_2SO_4} = n_{SO_4(muối)} + n_{SO_2} -n_S = 0,2875+0,7375- 0,15 = 0,875(mol)$

Answer 2

n_SO2 = 0,7375 (mol)

%S = 23,645% ⇒ m_S = 4,8 (g) ⇒ n_S = 0,15 (mol)

BT e: 2n_SO2 = 2n_Zn + 3n_Fe + 2n_Cu + 6n_S

⇒ 2n_Zn + 3n_Fe + 2n_Cu = 0,575 (mol) ⇒ n_{SO2 (tạo thành do KL)} = 0,2875 (mol)

⇒ n_{SO4 (trong muối)} = 0,2875 (mol)

BTNT S: n_S + n_H2SO4 = n_SO2 + n_{SO4 trong muối}

⇒ n_H2SO4 = 0,875 (mol)