Hòa tan 6,45 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại A và B (đều có hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau khi kết thúc phản ứng người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan. Lượng chất rắn không tan này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E. Lọc bỏ E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F. 1. Xác định hai kim loại A và B, biết rằng A đứng trước B trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. 2. Đem nung F một thời gian (phản ứng tạo ra oxit kim loại, khí NO2 và O2) người ta thu được 6,16 gam chất rắn G và hỗn hợp khí H. Tính thể tích hỗn hợp khí H2 (đktc).
1)
$A + 2HCl \to ACl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_A = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$m_A = m_{hh} - m_B= 6,45 - 3,2 = 3,25(gam)$
$M_A = \dfrac{3,25}{0,05} = 65$
Vậy A là Zn
$B + 2AgNO_3 \to B(NO_3)_2 + 2Ag$
$n_{Ag} = 0,1(mol)$
Theo PTHH : $n_B = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow M_B = \dfrac{3,2}{0,05} = 64$
Suy ra: B là Cu
2) $F : Cu(NO_3)_2$
$m_{Cu(NO_3)_2} = 0,05.188 = 9,4(gam)$
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
Gọi $n_{O_2} =a (mol) \Rightarrow n_{NO_2} = 4a(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $9,4 = 6,16 + 32a + 4a.46$
$\Rightarrow a = 0,015$
$\Rightarrow V_H = (0,015 + 0,015.4).22,4 = 1,68(lít)$
