Question

Hòa tan 5.9 g hỗn hợp cu và al vào 400ml dd h2so4 loãng 1M sau pứ thu được 6.72l h2 và đ A a, tính khối lượng mỗi kim loại b, cho dd bacl2 đến dư vào dd A thu được m g kết tủa .tính m

Answer 1

nH2SO4=0,4*1=0,4 mol

nH2=6,72/22,4=0,3 mol

2Al + 3H2SO4 -->Al2(So4)3 + 3H2

 0,2                                             0,3          mol 

=> mAl = 0,2*27=5,4 g

=> mCu =5,9-5,4=0,5 g

BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

                0,4              0 ,4                       mol

=> m BaSO4 = 0,4 * 233=93,2 g      

Answer 2

\(a) 2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ m_{Cu} = 5,9 - 5,4 = 0,5(gam)\\ b) \)

Bảo toàn nguyên tố với S :

\(n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)\\ m = 0,4.233 = 93,2(gam)\)

Answer 3

\(a) 2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ m_{Cu} = 5,9 - 5,4 = 0,5(gam)\\ b) \)

Bảo toàn nguyên tố với S :

\(n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)\\ m = 0,4.233 = 93,2(gam)\)