Question

Dung dịch B chứa hai chất tan là H₂SO₄ và Cu(NO₃)₂. 50 ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dung dịch NaOH 16%, d = 1,12 g/ ml. Lọc lấy kết tủa sau phản ứng đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn. Tìm nồng độ mol/lit của dung dịch B 

Answer 1

a)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(1)

Cu(NO3)2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaNO3(2)

Cu(OH)2→CuO+H2O(3)

nCuO=\(\dfrac{1,6}{80}\)=0,02mol

mddNaOH=31,25×1,12=35g

nNaOH=35×16%40=0,14mol

nNaOH(2)=0,02×2=0,04mol

⇒nNaOH(1)=0,14−0,04=0,1mol

nH2SO4=0,12=0,05mol

CM(H2SO4)=\(\dfrac{0,05}{0,05}\)=1M

CM(Cu(NO3)2)=\(\dfrac{0,02}{0,05}\)=0,4M

b)nCu=\(\dfrac{2,4}{64}\)=0,0375mol

nH+=2nH2SO4=0,1mol

nNO3−=2nCu(NO3)2=0,04mol

Cu+4H++NO3−→Cu2++NO+2H2O

\(\dfrac{0,04}{1}\)>\(\dfrac{0,03751}{1}\)>\(\dfrac{0,1}{4}\)⇒ Tính theo ion H+nNO=0,14=0,025mol

⇒VNO=0,025×22,4=0,56l