Question

Dựa vào bảng năng lượng liên kết dưới đây, tính của  phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄ ở thể khí. Dự đoán phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Liên kết	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Eb (kJ/mol)
C=C	612	C–H	418	O=O	494
C=O	732	O–H	459

        A. -1291 kJ và thuận lợi.                                                              B. -998 kJ và thuận lợi .                     

 

        C. -1998 kJ và thuận lợi.                                                               D. -12,91 kJ và không thuận lợi.

Answer 1

Đáp án:

B

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+2H_2O$

Biến thiên enthalpy theo năng lượng liên kết:

$\rm \Delta_rH^°_{298}=E_{b\ C=C}+4E_{b\ C-H)}+3E_{b\ (O=O)}-4E_{b\ (C=O)}-4E_{b\ (H-O)}\\=612+4×418+3×494-4×732-4×459=-998\ (kJ)$

Vì $\rm\Delta_rH^°_{298}<0$, phản ứng toả nhiệt, diễn ra thuận lợi.