Câu hỏi của Anh Thái

Question

Đốt cháy một lá nhôm nặng 13,5 gam trong một bình hình lập phương có cạnh là 4 dm, đựng không khí (đktc). Biết rằng xảy ra phản ứng giữa nhôm và oxi.

a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b/ Lá nhôm có cháy hết không?

c/ Tính khối lượng sản phẩm sinh ra.

Kudo Shinichi · Accepted Answer

$n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\ V_{kk}=4^3=64\left(dm^3\right)=64\left(l\right)\ n_{O_2}=\dfrac{64}{5.22,4}=\dfrac{4}{7}\left(mol\right)$PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3LTL: $\dfrac{0,5}{4}< \dfrac{\dfrac{4}{7}}{3}\rightarrow$O2 dư, lá nhôm cháy hết$n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25\left(mol\right)\ m_{Al_2O_3}=0,25.102=25,5\left(g\right)$Câu trả lời: $n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\ V_{kk}=4^3=64\left(dm^3\right)=64\left(l\right)\ n_{O_2}=\dfrac{64}{5.22,4}=\dfrac{4}{7}\left(mol\right)$PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3LTL: $\dfrac{0,5}{4}< \dfrac{\dfrac{4}{7}}{3}\rightarrow$O2 dư, lá nhôm cháy hết$n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25\left(mol\right)\ m_{Al_2O_3}=0,25.102=25,5\left(g\right)$

Các thời điểm	Các chất tham gia		Sản phẩm		d_khí/H2
Các thời điểm	Fe₂O₃ (gam)	CO (lít)	Fe (gam)	CO₂ (lít)	d_khí/H2
Thời điểm t_o	16 g	8,96 l
Thời điểm t1				1,344 l
Thời điểm t2		3,584 l
Thời điểm t3			11,2 g

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)