Question

Đốt cháy hoàn toàn 4.48 lit (đktc) hỗn hợp CH4 và H2 trong bình đựng khí O2. Sau phản ứng thu được 4.05g nước. Tính thành phần % về thể tích của từng khí trong hỗn hợp đầu

Answer 1

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) (1)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{4,05}{18}=0,225\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,025\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,175\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,025.22,4}{4,48}.100\%=12,5\%\\\%V_{H_2}=87,5\%\end{matrix}\right.\)