Question

Dẫn 4,48 lít H2 (ĐKTC) qua ống nghiệm đựng 24,3 gam ZnO rồi nung nóng A.Sau phản ứng, chất nào còn dư? Chất nào đã hết? B.Tính khối lượng chất rắn thu được (Zn = 65; O = 16; H = 1)

Answer 1

a) \(H_2+ZnO\rightarrow Zn+H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{24,3}{81}=0,3mol\)

Ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{1}=\dfrac{0,2}{1}\)

\(\dfrac{n_{ZnO}}{1}=\dfrac{0,3}{1}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{H_2}}{1}< \dfrac{n_{ZnO}}{1}\)

Vậy ZnO dư

\(n_{ZnO\text{pứ}}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{ZnO\text{dư}}=n_{ZnO}-n_{ZnO\text{pứ}}=0,3-0,2=0,1mol\)

Khối lượng ZnO dư:

\(m_{ZnO\text{dư}}=n_{ZnO\text{dư}}.M_{ZnO}=0,1.81=8,1g\)

b) Theo PTHH: \(n_{Zn}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2mol\)

Khối lượng chất rắn thu được:

\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,2.65=13g\)