Question

Cho Zn tác dụng với 9,8g Axit Sunfuric H2SO4

a) Lập PTHH

b) Tính thể tích H2 sinh ra (đktc)

c) Tính mZn tham gia phản ứng?

d) Dùng toàn bộ lượng H2 sinh ra ở trên khử 1,6 sắt (III) Oxit.Tính mFe tạo ra?

Answer 1

a.b.c.\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 0,1       0,1                          0,1 ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{Zn}=n.M=0,1.65=6,5g\)

d.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,6}{160}=0,01mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,01 <   0,1                                        ( mol )

 0,01                          0,02               ( mol )

\(m_{Fe}=n.M=0,02.56=1,12g\)

Answer 2

a,PTHH:Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

b,nH2SO4=9,8÷(2×32+16×4)=0,1

PTHH:Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

           0,1    0,1            0,1          0,1

-->Vh2=0,1×22,4=2,24

c,nZn=0,1

mZn=0,1×65=6,5

d,nH2=0,1,nfe2o3=1,6+(56×2+16×3)=0,01

PTHH:3H2+Fe2O3--->2Fe+3H2O

              0,1      0,01

 Ta thấy 0,1/3>0,1/1 nên sau pư h2 dư,fe2o3 hết.tính theo fe2o3

nfe=2nfe2o3=0,02

--->mfe=0,02×56=1,12