Question

Cho phản ứng sau đây Caco3(r)cao (r)+co2(k) ∆H°s(kcal/mol) -288,5 -151,9 -94,0 Xác định năng lượng tự do Gibbs và chiều xảy ra của phản ứng ở nhiệt độ 40 độ c

Answer 1

\(\Delta H_{pư}=\left(-151,9\right)+\left(-94\right)-\left(-288,5\right)=42,6\left(kcal/mol\right)\)

\(\Delta S_{pư}=51,1+9,5-22,2=38,4\left(cal/mol.K\right)\)

=> \(\Delta G_{pư}=42,6.10^3-\left(273+40\right).38,4=30580,8\left(cal/mol\right)>0\)

=> pư xảy ra theo chiều nghịch

Answer 2

hình như đề thiếu \(\Delta S\) đk ạ :) ?