a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b)\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,25 mol 0,5 mol <--- 0,25 mol
=>\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)
c)\(V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,5}{0,5}=1\)
a, Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2
b, Số mol của hidro là : n = m/M = 5,6/ 22,4=0,25 mol
Theo PTPU : số mol của kẽm là 0,25 mol => khối lượng kẽm tham gia phản ứng là m = n.M = 16,25 g
c,Theo PTPU : số mol của dung dịch HCl là : 0,25 × 2=0,5 => thể tích dung dịch HCl là : V= n/ CM = 0,5 / 0,5 = 1 lit́
Oxit:
P2O5: Điphotpho pentaoxit
MgO: magie oxit
Axit:
HCl: Axit clohidric
H2SO4: Axit sunfuric
Bazơ:
Ca(OH)2: Canxi hidroxit
Mg(OH)2: magie hidroxit
Muối:
CaSO4: canxi sunfat
NaHCO3: natri hidrocacbonat
a.PTHH:Zn+2HCl→ZnCl2+H2
b.
nH2=5,6/22,4=0,25 mol
PTHH:Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Theo PTHH:1 mol 2mol 1 mol
Theo bài:x mol y mol 0,25 mol
→Tỉ lệ thức: 1/x=1/0,25
⇒x=0,25 mol
⇒mZn=nZn x MZn=0,25x65=16,25(g)
→Tỉ lệ thức:2/y=1/0,25
⇒y=0,5 mol
⇒VHCl=0,5:0,5=1 (lít)
Trả lời: khối lượng kẽm tham gia phản ứng là 16,25g
thể tích dung dịch HCl là 1 lít
a) PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
B) nH2 = 5,6: 22,4= 0,25 mol
pt: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,25 0,5 <--- 0,25
=>mZn = nZn . MZn = 0.25 . 65= 16,25 (g)
c) VHCl = nHCl : CmHCl = 0.5:0.5=1
a) PTHH : Zn + 2HCI -. ZnCL+H2
b) nH2= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
pt : Zn + 2HCI -> ZnCI2 + H2
0,25 mol 0,5mol <-- 0,25mol
=> mZn = nZn.MZn= 0,25 . 65 = 16,25 ( g)
c) VHCI= nHCL/ CMHCL
Bài3:
a) PTHH:
Zn+ 2HCl -> ZnCl2 + H2
b)
a, Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b, nZn = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol
mZn = 0,25 x 65 = 16,25
c, pt : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
theo pt 0,25 0,5 mol
V HCl = 0,5 x 22,4 = 11,2(l)
PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nH2: \(\dfrac{5.6}{22.4}=0.25mol\)
pt Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0.25mol ←0.5 mol ←0.25mol
⇒mZn=0,25.65=16,25 g
V HCl=\(\dfrac{0.5}{0.5}=1\)
a) PTHH: Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2
b) nH2=V:22,4=0,25 mol
nZn=nH2=0,25 mol
mZn=0,25.65= 16,25 (g)
C) nHCl= \(\dfrac{1}{2}\) nH2 = 0,125
VHCl= \(\dfrac{0,125}{0,5}\) = 0,25 (l)
a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,25 0,5 0,25
b. nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
mZn = 0,25*65 = 16,25 (g)
c. VH2 = 0,5/0,5 = 1 (mol)
a, Zn + HCl → ZnCl2 + H2
b,nH2=V/22,4=0,25 mol
n Zn=0,25.1/1=0,25 mol
m Zn=n.M=0.25 . 56=14g
c,n HCl=0,25 mol
V HCl=n/CM=0,5 mol
nH2=5,6/22,4=0,25mol
a, PTHH: Zn + 2HCL-> ZnCl2 + H2
0,25 0,5 0,25
b,mZn= 0,25 * 65 = 16,25g
c, VHCL= 0,5:0,5= 1L
PTHH : Zn+ 2HCl → ZnCl2 + H2
nH2 =\(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 (mol)
Ta có Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol
mZn = nZn.MZn = 0,25.65= 16,25 (g)
VHCl = \(\dfrac{0,5}{0,5}\)=1 (\(l\))
a, PTHH; Zn+2HCL=>ZnCl2+H2
b, nH2= 5,6/22,4=0,25[mol]
Pt: Zn+2HCL=>ZnCL2+H2
0,25mol 0,5mol <= o,25mol
=> mZn=nZnMZn=0,25X65=16,25[g]
c, VHCL=nHCl/cmHCL=0,5/0,5=1
a.PTPƯ: Zn + 2HCL => ZNCL2 + H2
b. \(n_{H_2}\)=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25(mol)
Theo PTPƯ: Zn + 2HCL => ZNCL2 + H2
0,25 0,5 ← 0,25 (mol)
=>\(n_{Zn}\)=o,25 (mol)
=>\(m_{Zn}\)=\(n_{Zn}\) . \(M_{Zn}\)= 0,25 . 65 =16,25 g
c. \(V_{HCL}\)=\(\dfrac{0,5}{0,5}\)=1L
a. Zn + 2HCl → H2ZnCl2
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
b) Số mol H2 thu được sau phản ứng là :
NH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có : Để thu đc 1 mol H2 cần phản ứng hết 1 mol Zn
vậy để thu được 0,25 mol H2 cần phản ứng hết (1x0,25):0,25 = 0,25 mol Zn
Khối lượng Zn tham gia phản ứng là:
mZn = 0,25 x 65 = 16,25 ( gam)
c) Theo phương trình phản ứng: Cứ 1 mol Zn phản ứng hết 2 mol HCl
vậy 0,25 mol Zn phản ứng hết (0,25x2):1 = 0,5 mol HCl
Thể tích dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng là:
VHCl= 0,5:0,5 = 1 ( lít)
nH2= 0,25 mol
a. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,25<- 0,5. <- 0,25
b. mZn= 0,25*65=16,25g
c. Vhcl=0,5/0,5=1(lit)
a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) nH2 = \(\dfrac{m}{V}\) = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25(mol)
Ta có PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(mol) 0,25 0,5 ← 0,25
⇒MZn = nZn . MZn = 0,25.65 = 16,25 (g)
c) VHCl = \(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}\) = \(\dfrac{0,5}{0,5}\) = 1
a,Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2
b) nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
PTHH : Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2
Theo PTHH có tỉ lệ : 1: 2: 1: 1
->nZn = 0,25 (mol)
nHCl = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)
=> mZn = 0,25 . 65 = 16,25 (g)
vHCl = 0,5 .22.4 = 11.2 (lít)
pthh Zn + 2HCL →ZnCl2 +H2
nH2=5.622.4=0.25 (mol)
a. Pthh: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b. nH2 = 5,6 ÷ 22,4 = 0,25 ( mol )
Theo pthh: nZn = nH2 = 0,25 ( mol )
⇒ mZn = 0,25 × 65 = 16,25 ( gam )
c. Theo pthh: nHCl = 2nH2 = 2 × 0,25 = 0,5 ( mol )
⇒ Vdd HCl = 0,5 ÷0,5 = 1 ( lít )
a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
1 2 1 1
0,25 0,5 ← 0,25
b. - Số mol của H2 là:
\(n_{H_2}\)= \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 (mol)
- Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:
mZn= nZn. MZn= 0,25. 65= 16,25 (gam)
c. - Thể tích dd HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng là:
VddHCl= \(\dfrac{n_{HCl}}{C_M}\)=\(\dfrac{0,5}{0,5}=1ml\)
Bài 3:
a. PT: Zn + HCl → ZnCl2 + H2
b. \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTPƯ: Zn + HCl → ZnCl2 + H2
0,25 (mol) | 0,5 (mol) | ← |
0,25 (mol) |
⇒ mZn = nZn x MZn = 0,25 x 65 = 16,25 (g)
c. \(V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\)
Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
a) Pt: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
0,25 0,5 0,25
b) Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,25 . 65
= 16,25 (g)
c) Số mol của dung dịch axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)
Thể tích của dung dịch axit clohidric cần dùng
CMHCl = 1L
a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (*)
b nH2= 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
theo PT (*) ta có:
nzn=nH2=0,25 mol
→ mzn=0,25.65=16,25 (g)
c theo pt (*) ta có:
nHCl= 2nH2=2.0,25= 0,5 (mol)
VHCl=0,5:0,5 = 1 l
a, Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2
b,số mol khí H2 là: n=V/22,4=5,6/22,4=0,25 mol
theo phương trình phản ứng, ta thấy các chất tác dụng vừa đủ nên nH2= nZn= 0,25 mol
khối lượng kẽm tham gia phản ứng là: m=n.M=0,25.65= 16,25 g
c, theo phương trình phản ứng ta thấy nHCl= 2nH2= 0,5 mol
ta có: V= n/Cm= 0,5/0,5= 1 lít
a) Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2
b) nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
PTHH : Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2
Theo PTHH có tỉ lệ : 1: 2: 1: 1
->nZn = 0,25 (mol)
nHCl = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)
=> mZn = 0,25 . 65 = 16,25 (g)
mHCl = 0,5 . (1 + 35,5) = 15,25 (g)