Question

Cho kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu đ­ược 5,6 lít khí H₂ ở (đktc).

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng.

c. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng.

Answer 1

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,25 mol  0,5 mol   <---            0,25 mol

=>\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

c)\(V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,5}{0,5}=1\)

Answer 2

a, Zn + 2HCL  →  ZnCl₂ + H₂ 

_{b, Số mol của hidro là : n = m/M = 5,6/ 22,4=0,25 mol}

Theo PTPU : số mol của kẽm là 0,25 mol =>    khối lượng kẽm tham gia phản ứng là m = n.M = 16,25 g

c,Theo PTPU : số mol của dung dịch HCl  là : 0,25 × 2=0,5 => thể tích dung dịch HCl là :  V= n/ CM = 0,5 / 0,5 = 1 lit́

 

Answer 3

Oxit:

 P₂O_{5: Điphotpho pentaoxit}

 MgO: magie oxit

Axit:

HCl: Axit clohidric

 H₂SO_{4: Axit sunfuric}

Bazơ:

Ca(OH)_{2: Canxi hidroxit}

Mg(OH)_{2: magie hidroxit}

Muối:

 CaSO_{4: canxi sunfat}

NaHCO_{3: natri hidrocacbonat}

Answer 4

a.PTHH:Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

b.

ⁿH₂=5,6/22,4=0,25 mol

       PTHH:Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

Theo PTHH:1 mol  2mol        1 mol

    Theo bài:x mol   y mol         0,25 mol

→Tỉ lệ thức: 1/x=1/0,25

⇒x=0,25 mol

⇒m_Zn=n_Zn x M_Zn=0,25x65=16,25(g)

→Tỉ lệ thức:2/y=1/0,25

⇒y=0,5 mol

⇒V_HCl=0,5:0,5=1 (lít)

Trả lời: khối lượng kẽm tham gia phản ứng là 16,25g

            thể tích dung dịch HCl là 1 lít

 

Answer 5

a) PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

B) n_H2 = 5,6: 22,4= 0,25 mol

pt: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

   0,25   0,5    <---         0,25

=>m_Zn = n_Zn . M_Zn = 0.25 . 65= 16,25 (g)

c) V_{HCl =} n_{HCl :} C_{mHCl = 0.5:0.5=1}

 

Answer 6

a) PTHH : Zn + 2HCI -. ZnCL+H₂ 

b) n_H2=  5,6/22,4 = 0,25 (mol)

pt : Zn + 2HCI -> ZnCI₂ + H₂

 _{0,25 mol  0,5mol <--             0,25mol}

=> m_{Zn =} n_Zn.M_Zn= 0,25 . 65 = 16,25 ( g)

c) V_HCI= n_HCL/ C_MHCL

Answer 7

Bài3: 

a) PTHH: 

  Zn+ 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

_b)

Answer 8

Answer 9

a, Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 

b, nZn = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

    mZn = 0,25 x 65 = 16,25

c, pt : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 

theo pt 0,25  0,5                            mol

V HCl = 0,5 x 22,4 = 11,2(l)

Answer 10

PTHH: Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

nH₂: \(\dfrac{5.6}{22.4}=0.25mol\)

pt Zn  +   2HCl  →  ZnCl₂  +     H₂

0.25mol ←0.5 mol            ←0.25mol

⇒mZn=0,25.65=16,25 g

V HCl=\(\dfrac{0.5}{0.5}=1\)

Answer 11

a) PTHH: Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂

b) n_H2=V:22,4=0,25 mol

n_Zn=n_H2=0,25 mol

m_Zn=0,25.65= 16,25 (g)

C) n_HCl= \(\dfrac{1}{2}\) n_H2 = 0,125

V_HCl= \(\dfrac{0,125}{0,5}\) = 0,25 (l)

 

Answer 12

a. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,25 0,5 0,25

b. n_H2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

m_Zn = 0,25*65 = 16,25 (g)

c. VH₂ = 0,5/0,5 = 1 (mol)

 

 

 

 

 

Answer 13

a, Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

b,nH₂=V/22,4=0,25 mol

n Zn=0,25.1/1=0,25 mol

m Zn=n.M=0.25 . 56=14g

c,n HCl=0,25 mol

V HCl=n/C_M=0,5 mol

 

Answer 14

n_H2=5,6/22,4=0,25mol

a, PTHH: Zn + 2HCL-> ZnCl₂ + H₂

            0,25       0,5                 0,25                                  
b,m_Zn= 0,25 * 65 = 16,25g

c, V_HCL= 0,5:0,5= 1L

 

Answer 15

PTHH : Zn+ 2HCl → ZnCl₂ + H₂

 ⁿH₂ =\(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 (mol)

Ta có  Zn     +   2HCl   →   ZnCl₂    +   H₂

          ^{0,25 mol      0,5 mol                           0,25 mol}

 ^mZn = ⁿZn.^MZn = 0,25.65= 16,25 (g)

^VHCl = \(\dfrac{0,5}{0,5}\)=1 (\(l\))

 

Answer 16

a, PTHH; Zn+2HCL=>ZnCl₂+H₂

_b, n_{H2= 5,6/22,4=0,25[mol]}

Pt: Zn+2HCL=>ZnCL₂+H2

0,25mol 0,5mol <= o,25mol

=> m_Zn=n_ZnM_Zn=0,25X65=16,25[g]

c, V_HCL=n_HCl/c_{mHCL=0,5/0,5=1}

Answer 17

a.PTPƯ:     Zn    +   2HCL   =>   ZNCL₂   +   H₂

b. \(n_{H_2}\)=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25(mol)

Theo PTPƯ:     Zn    +   2HCL   =>   ZNCL₂   +   H₂

                         0,25       0,5              ←                0,25    (mol)

=>\(n_{Zn}\)=o,25 (mol)

=>\(m_{Zn}\)=\(n_{Zn}\)  .  \(M_{Zn}\)=  0,25 . 65 =16,25 g

c. \(V_{HCL}\)=\(\dfrac{0,5}{0,5}\)=1L

 

 

 

   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 18

a. Zn + 2HCl → H₂ZnCl₂

Answer 19

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

b) Số mol H₂ thu được sau phản ứng là : 

N_H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có : Để thu đc 1 mol H₂ cần phản ứng hết 1 mol Zn

vậy để thu được 0,25 mol H₂ cần phản ứng hết (1x0,25):0,25 = 0,25 mol Zn

Khối lượng Zn tham gia phản ứng là:

m_Zn = 0,25 x 65 = 16,25 ( gam)

c) Theo phương trình phản ứng: Cứ 1 mol Zn phản ứng hết 2 mol HCl 

vậy 0,25 mol Zn phản ứng hết (0,25x2):1 = 0,5 mol  HCl

Thể tích dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng là:

V_HCl= 0,5:0,5 = 1 ( lít)

 

 

Answer 20

nH2= 0,25 mol
a. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,25<-    0,5.  <-        0,25
b. mZn= 0,25*65=16,25g
c. Vhcl=0,5/0,5=1(lit)

Answer 21

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) n_H2 = \(\dfrac{m}{V}\) = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25(mol)

Ta có PT:  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

(mol)        0,25     0,5        ←     0,25

⇒M_Zn = n_Zn . M_Zn = 0,25.65 = 16,25 (g)

c) V_HCl =  \(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}\) = \(\dfrac{0,5}{0,5}\) = 1

 

Answer 22

a,Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

b) nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

PTHH : Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

Theo PTHH có tỉ lệ : 1: 2: 1: 1

->nZn = 0,25 (mol)

nHCl = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

=> mZn = 0,25 . 65 = 16,25 (g)

v_HCl = 0,5 .22.4 = 11.2 (lít)

 

Answer 23

pthh Zn + 2HCL →ZnCl2 +H2

nH2=5.622.4=0.25 (mol)

Answer 24

a. Pthh: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b. n_H2 = 5,6 ÷ 22,4 = 0,25 ( mol )

Theo pthh:  n_Zn = n_H2 = 0,25 ( mol )

⇒ m_Zn = 0,25 × 65 = 16,25 ( gam )

c. Theo pthh: n_HCl = 2n_H2 = 2 × 0,25 = 0,5 ( mol )

⇒ V_{dd HCl} = 0,5 ÷0,5 = 1 ( lít )

Answer 25

a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

                 1         2           1         1

                0,25    0,5       ←      0,25

b. - Số mol của H₂ là:

\(n_{H_2}\)= \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 (mol)

- Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:

m_Zn= n_Zn. M_Zn= 0,25. 65= 16,25 (gam)

c. - Thể tích dd HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng là:

V_ddHCl= \(\dfrac{n_{HCl}}{C_M}\)=\(\dfrac{0,5}{0,5}=1ml\)

 

Answer 26

Bài 3: 

a. PT: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

b. \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTPƯ: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

0,25 (mol)

0,5 (mol)

←

0,25 (mol)

⇒ m_Zn = n_Zn x M_Zn = 0,25 x 65 = 16,25 (g)

c. \(V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\)

Answer 27

                                Số mol của khí hidro       

                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)             

a) Pt:               Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                         1        2           1          1

                      0,25    0,5                     0,25

b)                         Số mol của kẽm 

                        n_Zn = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\) 

                          Khối lượng của kẽm 

                         m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                 = 0,25 . 65

                                 = 16,25 (g)

c)                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                         n_HCl = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

               Thể tích của dung dịch axit clohidric cần dùng 

                   C_MHCl = 1L

Answer 28

a Zn   + 2HCl → ZnCl₂ + H₂  (*)

b nH₂= 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

theo PT (*) ta có:

 n_zn=nH₂=0,25 mol

→ m_zn=0,25.65=16,25 (g)

c theo pt (*) ta có:

n_HCl= 2nH₂=2.0,25= 0,5 (mol)

V_HCl=0,5:0,5 = 1 l

Answer 29

a, Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

b,số mol khí H2 là: n=V/22,4=5,6/22,4=0,25 mol

theo phương trình phản ứng, ta thấy các chất tác dụng vừa đủ nên nH2= nZn= 0,25 mol

khối lượng kẽm tham gia phản ứng là: m=n.M=0,25.65= 16,25 g

c, theo phương trình phản ứng ta thấy nHCl= 2nH2= 0,5 mol

ta có: V= n/Cm= 0,5/0,5= 1 lít

 

Answer 30

a) Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

b) nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

PTHH : Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2

Theo PTHH có tỉ lệ : 1: 2: 1: 1

->nZn = 0,25 (mol)

nHCl = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

=> mZn = 0,25 . 65 = 16,25 (g)

mHCl = 0,5 . (1 + 35,5) = 15,25 (g)