Question

cho hỗn hợp rắn (X) gồm Zn và Au. Chia hỗn hợp làm 2 phần như sau:

* phần thứ nhất của chất rắn (X) hoà tan hết trong lượng dư của dung dịch đặc H2SO4 thu được 2.479 lít khí SO2 ( đkc, sản phẩm khử duy nhất), dung dịch (Y) và 9.85 gam chất rắn không tan (Z)
* đem đốt cháy hết phần thứ hai của chất rắn (X) thì cần dùng 6507.375nl khí clo(đck)(t^oC).

a) tính tổng khối lượng muối thu được ở phần thứ hai

b) tính phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp (X) ban đầu.

Answer 1

a) 

- Xét phần 1:

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2H₂SO₄ --> ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

            0,1<-------------------------0,1

=> \(n_{Zn\left(P1\right)}=0,1\left(mol\right)\)

- Xét phần 2:

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,507375}{24,79}=0,2625\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + Cl₂ --t^o--> ZnCl₂

     0,2625<-0,2625-->0,2625

\(m_{muối}=m_{ZnCl_2}=0,2625.136=35,7\left(g\right)\)

b)

- Xét phần 1:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Au}=9,85\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn\left(X\right)}=\%m_{Zn\left(P_1\right)}=\dfrac{6,5}{6,5+9,85}.100\%=39,755\%\\\%m_{Au\left(X\right)}=\%m_{Au\left(P_1\right)}=\dfrac{9,85}{6,5+9,85}.100\%=60,245\%\end{matrix}\right.\)