Question

Cho dung dịch chứa o,1 mol (NH4)2Co3 tác dụng với dung dịch 34,2 gam Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa và v lít khí (đktc). Xác định giá trị của v và m

 

Answer 1

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2 NH3 + 2 H2O

nBa(OH)2= 34,2/171=0,2(mol)

n(NH4)2CO3=0,1(mol)

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> Ba(OH)2 dư, (NH4)2CO3 hết => Tính theo n(NH4)2CO3

=> nBaCO3=n(NH4)2CO3= 0,1(mol)

=>m(kết tủa)= mBaCO3=0,1. 197=19,7(g) => m=19,7(g)

nCO2= 2. n(NH4)2CO3=2.0,1=0,2(mol)

=>V(CO2,đktc)= 0,2.22,4=4,48(l) => V=4,48(l)

 

Answer 2

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + 2NH3+ 2H2O

 0,1 mol        0,2 mol        0,1 mol        0,2 mol

mBaCO3= 0,1.197= 19,7 gam

\(V_{NH_3}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)