Question

Cho 9,65 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào 325 ml dung dịch HCl 2M, sau khi phản xảy ra hoàn hoàn thu được muối chloride và khí.

a/ Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b/ Tìm khối lượng và % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?

Answer 1

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 9,65 (1)

Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{Fe}=0,325.2=0,65\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{4,05}{9,65}.100\%\approx41,97\%\\\%m_{Fe}\approx58,03\%\end{matrix}\right.\)