Question

cho 8,3g hỗn hợp Al và Fe thu được với lượng dư dung dịch HCl 2M, thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch A.

a. Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. Cô cạn dung dịch A thu được m (gam) muối. Tính m?

c. Tính V dung dịch HCl dã dùng hết biết dung dịch HCl lấy dư 10% so với lượng cần thiết.

d. Cho khí Cl2 dư qua dung dịch A rồi cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam rắn kham

Answer 1

a)

Gọi số mol Al, Fe là a, b

=> 27a + 56b = 8,3

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a----->3a------->a------>1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            b------>2b------>b----->b

=> \(1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

=> a = 0,1; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,1.27}{8,3}.100\%=32,53\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

b) 

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_muối = 13,35 + 12,7 = 26,05(g)

c) 

n_HCl = 3a + 2b = 0,5(mol)

=> \(V_{ddHCl\left(PTHH\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

=> V_{dd HCl(thực tế)} = \(\dfrac{0,25.110}{100}=0,275\left(l\right)\)

d)

PTHH: 2FeCl₂ + Cl₂ --> 2FeCl₃

              0,1----------------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=13,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_muối = 16,25 + 13,35 = 29,6(g)