Question

Cho 6,75 gam nhôm phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được 

Ai bày mình với đang cần gấp lắm

Answer 1

Ta có phương trình hóa học : 

\(2Al+3H_2SO4_{\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có số mol của \(H_2\) :

 \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Từ số mol của \(H_2\) ta suy được suy được :

\(mol\) muối  : \(Al_2\left(SO_4\right)_3:n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)

Từ đó ta suy ra : \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Vậy khối lượng muối thu được là : \(17,1g\)

 

Answer 2

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

n_Al= \(\frac{6,75}{27}\)= 0,25(mol)

nH₂= \(\frac{3,36}{22,4}\)_=0,15(mol)

Theo PTHH: nH₂=2/3 nAl=0,15*2/3=0,1<0,25

→ Al dư H₂SO₄ hết

theo PTHH: n Al₂(SO₄)_{3 =}1/3 nH₂=0.15*1/3=0,05(mol)

→mAl₂(SO₄)₃=0,05*342=17,1(g)