Question

cho 5,2g hỗn hợp bột Mg và Fe có tỷ lệ mol 2:1 hòa tan vừa hết vào 300ml dd HNO3 xM thì thu được 1,68l(đktc) hỗn hợp 2 khí N2O và NO có tỷ khối so với kk là 1,195 đồng thời thu được 1 dd chỉ có muối Mg(NO3)2 và Fe(NO3)3. tìm x

Answer 1

Gọi: n_Mg = 2x (mol) ⇒ n_Fe = x (mol)

⇒ 2x.24 + 56x = 5,2 ⇒ x = 0,05 (mol)

⇒ n_Mg = 0,1 (mol), n_Fe = 0,05 (mol)

BTNT Mg: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,1 (mol)

BTNT Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,05 (mol)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=a\left(mol\right)\\n_{NO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a+b=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mà: Tỉ khối hhk so với kk là 1,195.

\(\Rightarrow44a+30b=1,195.29.0,075\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT N, có: n_HNO3 = 2n_N2O + n_NO + 2n_Mg(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 = 0,45 (mol)

\(\Rightarrow x=C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)\)