Question

Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 nồng độ 15%.Sau phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng.

a)Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? 

b)TÍnh khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng?

Answer 1

a),b) 

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=C_M.V=1\cdot0,5=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2H_2O\)

0,5     ---->    0,5                  0,5          1      (mol)

\(m_{H_2SO_4\left(ct\right)}=n.M=0,5\cdot98=49\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{m_{ct}\cdot100\%}{C\%}=\dfrac{49\cdot100\%}{15\%}\approx326,7\left(g\right)\)

Kết tủa thu được là \(BaSO_4\)

\(m_{BaSO_4}=n.M=0,5\cdot233=116,5\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\left(mol\right)\)

a) \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O\)

       0,5       →    0,5    →      0,5

Khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch là:

\(m_{H_2SO_4}=0,5\times49\left(g\right)\)

Khối lượng dd H₂SO₄ 15% cần dùng là:

\(m_{dd}=\dfrac{49\times100\%}{15\%}\approx326,67\left(g\right)\)

b) Khối lượng kết tủa thu được:

\(m_{BaSO_4}=0,5\times233=116,5\left(g\right)\)