Mg + 2 HCl →MgCl2 + H2
Theo PTHH :
nHCl=2.nMg=2.0,2=0,4(mol)
⇒mHCl=n.M=0,4.36,5=14,6(g)
mddHCl=mct.100%C%=14,6.100%7,3%=200(g)
mH2=n.M=0,2.2=0,4(g)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 -> 0,4 0,2 0,2
\(m_{\text{dd}HCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{7,3}=200\left(g\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
trc pư : 0,075 0,2
pư : 1/15 0,2
sau pư : 1/200 0 2/15 0,2
\(m_{cr}=\left(\dfrac{1}{200}.160\right)+\left(\dfrac{2}{15}.56\right)=8,266\left(g\right)\)
a) `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
b) `n_{Mg} = (4,8)/(24) = 0,2 (mol)`
Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,4 (mol)`
`=> m_{ddHCl} = (0,4.36,5)/(7,3\%) = 200 (g)`
c) `n_{Fe_2O_3} = (12)/(160) = 0,075 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2 (mol)`
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(0,075>\dfrac{0,2}{3}\Rightarrow Fe_2O_3\) dư
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{0,2}{3}\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{0,4}{3}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=>` \(m_{c.rắn}=\left(0,075-\dfrac{0,2}{3}\right).160+\dfrac{0,4}{3}.56=10,8\left(g\right)\)